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Questão Original (utilizada como base da comparação)

(ESPCEX - 2020)Número Original: 34Código: 9264066

Primeiro Dia - Modelo A

Estequiometria com gases na CNTP .f Estequiometria com a reação explicitada .f Estequiometria com a reação não balanceada .f Estequiometria Simples com única etapa .f Balanceamento de Reações pelo método da Oxidação e Redução .f
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Questão de Vestibular - ESPCEX 2020
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O oxalato de cálcio é oxidado por permanganato de potássio em meio ácido. A equação não balanceada dessa reação é representada a seguir: CaC,O, + KMnO, + H,SO, —» CaSO, + K,SO,+ MnO, + H,O + CO, A soma dos coeficientes da equação da reação corretamente balanceada (menores núme- ros inteiros) e o volume de CO, liberado quando se faz reagir 384 g de oxalato de cálcio por reação completa, na condição ambiente (25 ºCe 1 atm), são, respectivamente Dados: - volume molar nas condições ambiente de temperatura e pressão (25 “Ce 1 atm): 24,5 L- mol! ; e - constante universal dos gases R=0,082 L- atm -mol'!-K'!. [A] 25e 168 L. [B] 22 e202 L. [C] 25e 147 L. [D] 25 e 344L. [E] 22 e98 L.


Opções de Resposta: 
     A     
     B     
     C     
     D     
     E     


Nível de Semelhança

Exatamente Igual

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Resultados Encontrados: 36

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Estequiometria Simples com única etapa .f - Balanceamento de Reações pelo método da Oxidação e Redução .f

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Questões Parecidas

1(UECE - 2019)Número Original: 40Código: 7856177

Dois - Segunda Fase - Conhecimentos Específicos - Segundo Dia - Prova 1

Estequiometria com a reação explicitada .f Estequiometria com massa.f Estequiometria Simples com única etapa .f Balanceamento de Reações pelo método da Oxidação e Redução .f
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Questão de Vestibular - UECE 2019
Questão de Vestibular - UECE 2019
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Para que um satélite brasileiro seja lançado, é necessário um veículo lançador, cuja reação responsável pela propulsão do foguete seja: NH4ClOacsy + Ais) — Al203(s) + Nagy + HCfg) + H2O0 cg). Fazendo-se o ajustamento da equação, é correto afirmar que a proporção adequada entre as massas dos dois reagentes para que a reação ocorra sem sobra de nenhum deles é A) 3 mols de NH4CfO, para 8 mols de At. B) 47g de NH4ClO, para 18g de Af. C) 37g de NH4ClO, para 15g de Al. D) 5 mols de NH4CfO, para 10 mols de At.


Opções de Resposta: 
     A     
     B     
     C     
     D     
     E     




2(UNESP - 2017)Número Original: 16Código: 7002046

Meio de Ano - Segunda Fase - Prova de Conhecimentos Específicos

Relação entre a Concentração Comum e a Molaridade (Aplicação simples) .f Estequiometria com massa.f Estequiometria Simples com única etapa .f Balanceamento de Reações pelo método da Oxidação e Redução .f Intradisciplinar nos Iítens Separados (Sequencial) (Discursivas)
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Questão de Vestibular - UNESP 2017
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Considere as seguintes informações: * O dióxido de enxofre (SO,) é um aditivo utilizado como conservador em diversos tipos de produtos alimentícios industria- lizados, entre eles os sucos de frutas. De acordo com o Informe Técnico da ANVISA nº 58/2014, o suco de caju integral ou reconstituído pode conter esse aditivo até o limite de 0,02 9/100 mL. * O teor de dióxido de enxofre presente em uma bebida pode ser determinado por reação com iodo, de acordo com a equação a seguir: xSO, (aq) + yl, (aq) + ZH,O (¢) —> SO,* (aq) + 21" (ag) + 4H,0* (ag) Calcule a concentração máxima permitida de SO,, em mol/L, no suco de caju, dê os valores numéricos dos coeficientes x, y e z da equação apresentada e calcule a quantidade em mol de iodo necessária para reagir completamente com um volume de 10 mL de um suco de caju que contenha SO, no limite máximo permitido.


Esta questão é discursiva e ainda não possui gabarito cadastrado!
Opções de Resposta: 
     Acertei     
     Errei     




3(UERJ- RJ - 2018)Número Original: 47Código: 6890858

Primeiro exame de qualificação

Estequiometria com a reação balanceada .f Estequiometria com gases na CNTP .f Estequiometria com a reação explicitada .f Estequiometria com massa.f Estequiometria Simples com única etapa .f
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Questão de Vestibular - UERJ 2018
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A hemoglobina é uma proteína de elevada massa molar, responsável pelo transporte de oxigênio na corrente sanguínea. Esse transporte pode ser representado pela equação química abaixo, em que HB corresponde à hemoglobina. HB+40,> HB(O,), Em um experimento, constatou-se que 1 g de hemoglobina é capaz de transportar 2,24 x 10“L de oxigênio molecular com comportamento ideal, nas CNTP. A massa molar, em g/mol, da hemoglobina utilizada no experimento é igual a: A) 1 x 10° B) 2 x 10° C) 3 x 10° ( ( (C) (D) 4 x 10°


Opções de Resposta: 
     A     
     B     
     C     
     D     
     E     




4(USP- SP - 2016)Número Original: 18Código: 6387607

Primeira Fase - Conhecimentos Gerais - Prova V

Estequiometria com a reação balanceada .f Estequiometria com a reação explicitada .f Estequiometria com massa.f Estequiometria Simples com única etapa .f
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Questão de Vestibular - USP 2016
Questão de Vestibular - USP 2016
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Um dirigível experimental usa hélio como fluido ascensional e octano (CsHss) como combustível em seu motor, para propulsão. Suponha que, no motor, ocorra a combustão completa do octano: Gg) + ZÉ 0,(8) — 8C0;(8)+9 H,0 (8) Para compensar a perda de massa do dirigível à medida que o combustível é queimado, parte da água contida nos gases de exaustão do motor é condensada e armazenada como lastro. O restante do vapor de água e o gás carbônico são liberados para a atmosfera. Qual é a porcentagem aproximada da massa de vapor de água formado que deve ser retida para que a massa de combustível queimado seja compensada? a) 11% b) 16% c) 39% d) 50% e) 70% Note e adote: Massa molar (g/mol):H0..... 18 Os 32 CO. da Cau 114


Opções de Resposta: 
     A     
     B     
     C     
     D     
     E     




5(UNICAMP- SP - 2019)Número Original: 21Código: 6983591

Primeira Fase - Prova Q e X

Estequiometria com a reação não explicitada .f Estequiometria com a reação não balanceada .f Estequiometria Simples com única etapa .f Tópicos de estequiometria quanto ao tipo de reação (Reação de combustão) .f
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Questão de Vestibular - UNICAMP 2019
Questão de Vestibular - UNICAMP 2019
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A adição de biodiesel ao diesel tradicional é uma medida voltada para a diminuição das emissões de gases poluentes. Segundo um estudo da FIPE, graças a um aumento no uso de biodiesel no Brasil, entre 2008 e 2011, evitou-se a emissão de 11 milhões de toneladas de CO, (gás carbônico). (Adaptado de Guilherme Profeta, “Da cozinha para o seu carro: cúrcuma utilizada como aditivo de biodiesel”. Cruzeiro do Sul, 10/04/2018.) Dados de massas molares em g:mol”: H=1, C=12, 0=16. Considerando as informações dadas e levando em conta que o diesel pode ser caracterizado pela fórmula mínima (ChnHs,n), é correto afirmar que entre 2008 e 2011 o biodiesel substituiu aproximadamente a) 3,5 milhões de toneladas de diesel. b) 11 milhões de toneladas de diesel. c) 22 milhões de toneladas de diesel. d) 35 milhões de toneladas de diesel.


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     A     
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