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A equação química a seguir representa a obtenção de ferro metálico a partir de seu minério. 2 Fe,O, (s) + 3 C (s) > 4 Fe (s) + 3 CO, (g) Admitindo um rendimento de 100%, a massa de Fe,O,, em quilogramas, necessária para a obtenção de 28 kg de ferro metálico corresponde a:

Os combustíveis de origem fóssil, como o petróleo e o gás natural, geram um sério problema ambiental, devido à liberação de dióxido de carbono durante o processo de combustão. O quadro apresenta as massas molares e as reações de combustão não balanceadas de diferentes combustíveis. Combustível Massa molar (g/mol) Reação de combustão (não balanceada) Metano 16 CH, (9) + O, (9) — CO, (9) + H,0 (9) Acetileno 26 CH, (9) + 0,(9) — CO, (9) + H,0 (9) Etano 30 CH, (9) + 0,(9) — CO, (9)+H,0 (9) Propano 44 CH, (9) + O, (9) — CO, (9) + H,0 (9) Butano 58 C,H, (g) +O, (g) — CO, (9) + H,0 (9) Considerando a combustão completa de 58 g de cada um dos combustíveis listados no quadro, a substância que emite mais CO, é o etano. butano. metano. propano. acetileno. VOOS

O oxalato de cálcio é oxidado por permanganato de potássio em meio ácido. A equação não balanceada dessa reação é representada a seguir: CaC,O, + KMnO, + H,SO, —» CaSO, + K,SO,+ MnO, + H,O + CO, A soma dos coeficientes da equação da reação corretamente balanceada (menores núme- ros inteiros) e o volume de CO, liberado quando se faz reagir 384 g de oxalato de cálcio por reação completa, na condição ambiente (25 ºCe 1 atm), são, respectivamente Dados: - volume molar nas condições ambiente de temperatura e pressão (25 “Ce 1 atm): 24,5 L- mol! ; e - constante universal dos gases R=0,082 L- atm -mol'!-K'!. [A] 25e 168 L. [B] 22 e202 L. [C] 25e 147 L. [D] 25 e 344L. [E] 22 e98 L.