Questões Semelhantes

Um dirigível experimental usa hélio como fluido ascensional e octano (CsHss) como combustível em seu motor, para propulsão. Suponha que, no motor, ocorra a combustão completa do octano: Gg) + ZÉ 0,(8) — 8C0;(8)+9 H,0 (8) Para compensar a perda de massa do dirigível à medida que o combustível é queimado, parte da água contida nos gases de exaustão do motor é condensada e armazenada como lastro. O restante do vapor de água e o gás carbônico são liberados para a atmosfera. Qual é a porcentagem aproximada da massa de vapor de água formado que deve ser retida para que a massa de combustível queimado seja compensada? a) 11% b) 16% c) 39% d) 50% e) 70% Note e adote: Massa molar (g/mol):H0..... 18 Os 32 CO. da Cau 114

Para que um satélite brasileiro seja lançado, é necessário um veículo lançador, cuja reação responsável pela propulsão do foguete seja: NH4ClOacsy + Ais) — Al203(s) + Nagy + HCfg) + H2O0 cg). Fazendo-se o ajustamento da equação, é correto afirmar que a proporção adequada entre as massas dos dois reagentes para que a reação ocorra sem sobra de nenhum deles é A) 3 mols de NH4CfO, para 8 mols de At. B) 47g de NH4ClO, para 18g de Af. C) 37g de NH4ClO, para 15g de Al. D) 5 mols de NH4CfO, para 10 mols de At.

O Brasil é líder mundial na produção do etanol, que substitui grande parte da gasolina. Um dos fatores a considerar nessa substituição é a geração de CO, no processo global de produção e uso. O impacto na etapa final de uso pode ser avaliado por um cálculo simplificado. Por exemplo, um carro médio consome 1.000 g de etanol combustível ou 700 g de gasolina comercial para percorrer 10 km. Nessas condições, a queima de 700 g de gasolina comercial leva à formação de 1.962 g de CO». Assim, nas condições apresentadas, a diferença em massa de dióxido de carbono emitido na combustão, quando se substitui a gasolina comercial por etanol combustível, é de aproximadamente a) 1649; a relação estequiométrica C5H,0:0, é de 1:3,5. b) 499; a relação estequiométrica C,H,0:0; é de 1:3. c) 1649; a relação estequiométrica C5H,0:0; é de 1:3. d) 499; a relação estequiométrica C5H,0:0, é de 1:3,5. Dados: 1.000 gramas de etanol combustível apresentam 940 g de etanol e 60 g de água: massas molares (g mol’): C.H,O = 46; CO, = 44.