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1(ENEM - 2020)Número Original: 102Código: 9060630

Digital - Segundo Dia - Prova Amarela

Estequiometria com a reação não explicitada .f Estequiometria com massa.f Estequiometria Simples com única etapa .f

Questão de Vestibular - ENEM 2020
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A combustão completa de combustíveis fósseis produz água e dióxido de carbono (COs, massa molar 44 g mol” ?). A União Europeia estabeleceu, desde 2012, limite de emissão veicular de 130 g de CO5 por quilômetro rodado (valor aplicável a uma média de veículos de um mesmo fabricante), tendo como penalidade multa, caso o fabricante ultrapasse a meta. A gasolina é uma mistura de hidrocarbonetos com cerca de oito carbonos em sua composição, incluindo isômeros do octano (CgH+s). Considere que em uma cidade o consumo médio diário dos carros de um fabricante seja de 10 km L-' de gasolina, formada apenas por octano (massa molar 114 g mol!) e que sua densidade seja 0,/0 kg po? A diferença de emissão de COs dos carros desse fabricante em relação ao limite estabelecido na União Europeia é (A) 80% menor. 60% menor. 108% maior. 66% maior. (C) 46% menor. (D) €)


Opções de Resposta: 
     A     
     B     
     C     
     D     
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2(ENEM- BR - 2019)Número Original: 129Código: 7456360

Única Aplicação - Segundo Dia - Prova Azul

Estequiometria com a reação não explicitada .f Estequiometria com massa.f Estequiometria Simples com única etapa .f

Questão de Vestibular - ENEM 2019
Questão de Vestibular - ENEM 2019
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Um dos parâmetros de controle de qualidade de polpas de frutas destinadas ao consumo como bebida é a acidez total expressa em ácido cítrico, que corresponde à massa dessa substância em 100 gramas de polpa de fruta. O ácido cítrico é uma molécula orgânica que apresenta três hidrogênios ionizáveis (ácido triprótico) e massa molar 192 g mol”!. O quadro indica o valor mínimo desse parâmetro de qualidade para polpas comerciais de algumas frutas. Valor mínimo da acidez total Polpa de fruta expressa em ácido cítrico (9/100 9) Acerola 0,8 Caju 0,3 Cupuaçu 1,5 Graviola 0,6 Maracujá 2,0 A acidez total expressa em acido citrico de uma amostra comercial de polpa de fruta foi determinada. No procedimento, adicionou-se agua destilada a 2,2 g da amostra e, após a solubilização do ácido cítrico, o sólido remanescente foi filtrado. A solução obtida foi titulada com solução de hidróxido de sódio 0,01 mol L”1, em que se consumiram 24 mL da solução básica (titulante). BRASIL. Ministério da Agricultura e do Abastecimento. Instrução normativa n. 1, de 7 de janeiro de 2000. Disponível em: www.agricultura.gov.br. Acesso em: 9 maio 2019 (adaptado). Entre as listadas, a amostra analisada pode ser de qual polpa de fruta”? Apenas caju. Apenas maracujá. Caju ou graviola. Acerola ou cupuaçu. VODOO Cupuaçu ou graviola.


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3(ENEM- BR - 2020)Número Original: 99Código: 8950596

Aplicação Regular - Segundo Dia - Prova Cinza

Estequiometria Simples com única etapa .f

Questão de Vestibular - ENEM 2020
Questão de Vestibular - ENEM 2020
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O crescimento da frota de veículos em circulação no mundo tem levado à busca e desenvolvimento de tecnologias que permitam minimizar emissões de poluentes atmosféricos. O uso de veículos elétricos é uma das propostas mais propagandeadas por serem de emissão zero. Podemos comparar a emissão de carbono na forma de CO, (massa molar igual a 44 g mol?) para os dois tipos de carros (a combustão e elétrico). Considere que os veículos tradicionais a combustão, movidos a etanol (massa molar igual a 46 g mol"), emitem uma média de 2,6 mol de CO, por quilômetro rodado, e os elétricos emitem o equivalente a 0,45 mol de CO, por quilômetro rodado (considerando as emissões na geração e transmissão da eletricidade). A reação de combustão do etanol pode ser representada pela equação química: C,H,0H ()+30,(9)=2C0, (9) +3H,0 (9) Foram analisadas as emissões de CO, envolvidas em dois veículos, um movido a etanol e outro elétrico, em um mesmo trajeto de 1 000 km. CHIARADIA, C. A. Estudo da viabilidade da implantação de frotas de veículos elétricos e híbridos elétricos no atual cenário econômico, político, energético e ambiental brasileiro. Guaratinguetá: Unesp, 2015 (adaptado). A quantidade equivalente de etanol economizada, em quilograma, com o uso do veículo elétrico nesse trajeto, é mais próxima de 50. 60. 95. 99. 120. VODOS


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     A     
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4(ENEM- BR - 2010)Número Original: 68Código: 3609

Primeira Aplicação - Primeiro Dia - Prova Amarela

Estequiometria Simples com única etapa .f

Questão de Vestibular - ENEM 2010
Questão de Vestibular - ENEM 2010
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Todos os organismos necessitam de água e grande parte deles vive em rios, lagos e oceanos. Os processos biológicos, como respiração e fotossíntese, exercem profunda influência na química das águas naturais em todo o planeta. O oxigênio é ator dominante na química e na bioquímica da hidrosfera. Devido a sua baixa solubilidade em água (9,0 mg/t a 20ºC) a disponibilidade de oxigênio nos ecossistemas aquáticos estabelece o limite entre a vida aeróbica e anaeróbica. Nesse contexto, um parâmetro chamado Demanda Bioquímica de Oxigênio (DBO) foi definido para medir a quantidade de matéria orgânica presente em um sistema hídrico. A DBO corresponde à massa de O, em miligramas necessária para realizar a oxidação fotal do carbono orgânico em um litro de água. BAIRO, C Química Ambiental. Ed Bockmar, 2005 (adaptado Dados: Massas molares em g/mol: C = 12;H = 1; 0 = 16. Suponha que 10 mg de açúcar (fórmula mínima CH,O e massa molar igual a 30 g/mol) são dissolvidos em um litro de água; em quanto a DBO será aumentada? O 0,4 mg de Oiitro O 1,7 mgde O/litro @ 2,7mg de O,/litro ® 9,4mg de O,/ litro @ 10,7 mgde O,/litro


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     A     
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5(ENEM - 2017)Número Original: 113Código: 6889884

Segunda Aplicação - Segundo Dia - Prova Amarela

Estequiometria com a reação explicitada .f Estequiometria com massa.f Estequiometria Simples com única etapa .f

Questão de Vestibular - ENEM 2017
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Os combustíveis de origem fóssil, como o petróleo e o gás natural, geram um sério problema ambiental, devido à liberação de dióxido de carbono durante o processo de combustão. O quadro apresenta as massas molares e as reações de combustão não balanceadas de diferentes combustíveis. Combustível Massa molar (g/mol) Reação de combustão (não balanceada) Metano 16 CH, (9) + O, (9) — CO, (9) + H,0 (9) Acetileno 26 CH, (9) + 0,(9) — CO, (9) + H,0 (9) Etano 30 CH, (9) + 0,(9) — CO, (9)+H,0 (9) Propano 44 CH, (9) + O, (9) — CO, (9) + H,0 (9) Butano 58 C,H, (g) +O, (g) — CO, (9) + H,0 (9) Considerando a combustão completa de 58 g de cada um dos combustíveis listados no quadro, a substância que emite mais CO, é o etano. butano. metano. propano. acetileno. VOOS


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