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Questão Original (utilizada como base da comparação)

(UNESP - 2017)Número Original: 16Código: 7002046

Meio de Ano - Segunda Fase - Prova de Conhecimentos Específicos

Relação entre a Concentração Comum e a Molaridade (Aplicação simples) .f Estequiometria com massa.f Estequiometria Simples com única etapa .f Balanceamento de Reações pelo método da Oxidação e Redução .f Intradisciplinar nos Iítens Separados (Sequencial) (Discursivas)
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Questão de Vestibular - UNESP 2017
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Considere as seguintes informações: * O dióxido de enxofre (SO,) é um aditivo utilizado como conservador em diversos tipos de produtos alimentícios industria- lizados, entre eles os sucos de frutas. De acordo com o Informe Técnico da ANVISA nº 58/2014, o suco de caju integral ou reconstituído pode conter esse aditivo até o limite de 0,02 9/100 mL. * O teor de dióxido de enxofre presente em uma bebida pode ser determinado por reação com iodo, de acordo com a equação a seguir: xSO, (aq) + yl, (aq) + ZH,O (¢) —> SO,* (aq) + 21" (ag) + 4H,0* (ag) Calcule a concentração máxima permitida de SO,, em mol/L, no suco de caju, dê os valores numéricos dos coeficientes x, y e z da equação apresentada e calcule a quantidade em mol de iodo necessária para reagir completamente com um volume de 10 mL de um suco de caju que contenha SO, no limite máximo permitido.


Esta questão é discursiva e ainda não possui gabarito cadastrado!
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Relação entre a Concentração Comum e a Molaridade (Aplicação simples) .f - Estequiometria Simples com única etapa .f - Balanceamento de Reações pelo método da Oxidação e Redução .f

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Questões Parecidas

1(UECE - 2019)Número Original: 40Código: 7856177

Dois - Segunda Fase - Conhecimentos Específicos - Segundo Dia - Prova 1

Estequiometria com a reação explicitada .f Estequiometria com massa.f Estequiometria Simples com única etapa .f Balanceamento de Reações pelo método da Oxidação e Redução .f
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Questão de Vestibular - UECE 2019
Questão de Vestibular - UECE 2019
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Para que um satélite brasileiro seja lançado, é necessário um veículo lançador, cuja reação responsável pela propulsão do foguete seja: NH4ClOacsy + Ais) — Al203(s) + Nagy + HCfg) + H2O0 cg). Fazendo-se o ajustamento da equação, é correto afirmar que a proporção adequada entre as massas dos dois reagentes para que a reação ocorra sem sobra de nenhum deles é A) 3 mols de NH4CfO, para 8 mols de At. B) 47g de NH4ClO, para 18g de Af. C) 37g de NH4ClO, para 15g de Al. D) 5 mols de NH4CfO, para 10 mols de At.


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2(ESPCEX - 2020)Número Original: 34Código: 9264066

Primeiro Dia - Modelo A

Estequiometria com gases na CNTP .f Estequiometria com a reação explicitada .f Estequiometria com a reação não balanceada .f Estequiometria Simples com única etapa .f Balanceamento de Reações pelo método da Oxidação e Redução .f
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Questão de Vestibular - ESPCEX 2020
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O oxalato de cálcio é oxidado por permanganato de potássio em meio ácido. A equação não balanceada dessa reação é representada a seguir: CaC,O, + KMnO, + H,SO, —» CaSO, + K,SO,+ MnO, + H,O + CO, A soma dos coeficientes da equação da reação corretamente balanceada (menores núme- ros inteiros) e o volume de CO, liberado quando se faz reagir 384 g de oxalato de cálcio por reação completa, na condição ambiente (25 ºCe 1 atm), são, respectivamente Dados: - volume molar nas condições ambiente de temperatura e pressão (25 “Ce 1 atm): 24,5 L- mol! ; e - constante universal dos gases R=0,082 L- atm -mol'!-K'!. [A] 25e 168 L. [B] 22 e202 L. [C] 25e 147 L. [D] 25 e 344L. [E] 22 e98 L.


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3(USP- SP - 2016)Número Original: 18Código: 6387607

Primeira Fase - Conhecimentos Gerais - Prova V

Estequiometria com a reação balanceada .f Estequiometria com a reação explicitada .f Estequiometria com massa.f Estequiometria Simples com única etapa .f
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Questão de Vestibular - USP 2016
Questão de Vestibular - USP 2016
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Um dirigível experimental usa hélio como fluido ascensional e octano (CsHss) como combustível em seu motor, para propulsão. Suponha que, no motor, ocorra a combustão completa do octano: Gg) + ZÉ 0,(8) — 8C0;(8)+9 H,0 (8) Para compensar a perda de massa do dirigível à medida que o combustível é queimado, parte da água contida nos gases de exaustão do motor é condensada e armazenada como lastro. O restante do vapor de água e o gás carbônico são liberados para a atmosfera. Qual é a porcentagem aproximada da massa de vapor de água formado que deve ser retida para que a massa de combustível queimado seja compensada? a) 11% b) 16% c) 39% d) 50% e) 70% Note e adote: Massa molar (g/mol):H0..... 18 Os 32 CO. da Cau 114


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4(UERJ- RJ - 2018)Número Original: 47Código: 6890858

Primeiro exame de qualificação

Estequiometria com a reação balanceada .f Estequiometria com gases na CNTP .f Estequiometria com a reação explicitada .f Estequiometria com massa.f Estequiometria Simples com única etapa .f
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Questão de Vestibular - UERJ 2018
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A hemoglobina é uma proteína de elevada massa molar, responsável pelo transporte de oxigênio na corrente sanguínea. Esse transporte pode ser representado pela equação química abaixo, em que HB corresponde à hemoglobina. HB+40,> HB(O,), Em um experimento, constatou-se que 1 g de hemoglobina é capaz de transportar 2,24 x 10“L de oxigênio molecular com comportamento ideal, nas CNTP. A massa molar, em g/mol, da hemoglobina utilizada no experimento é igual a: A) 1 x 10° B) 2 x 10° C) 3 x 10° ( ( (C) (D) 4 x 10°


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5(UERJ- RJ - 2019)Número Original: 37Código: 6977111

Simulado

Estequiometria com a reação balanceada .f Estequiometria com a reação explicitada .f Estequiometria com massa.f Estequiometria Simples com única etapa .f
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Questão de Vestibular - UERJ 2019
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A equação química a seguir representa a obtenção de ferro metálico a partir de seu minério. 2 Fe,O, (s) + 3 C (s) > 4 Fe (s) + 3 CO, (g) Admitindo um rendimento de 100%, a massa de Fe,O,, em quilogramas, necessária para a obtenção de 28 kg de ferro metálico corresponde a:


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