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A reação que ocorre entre a fosfina e o oxigênio é representada pela equação química ! 2 PH, (g) + 4.0, (g) > P,O, (g) + 3 H,0 (g) ) As substancias que atuam como agente oxidante e agente redutor desse processo sao, respectivamente, (A) O, e PH, B) O, e HAO. C) 0,e PO, (D) PH, e H,0. (E) PH, e PO, me

A remoção de sulfeto de hidrogênio presente em amostras de biogás é essencial, já que ele é altamente corrosivo para tubulações metálicas. A queima desse H5S também é muito prejudicial ao meio ambiente, pois leva à formação de dióxido de enxofre. Um estudo de 2014 sugere que a remoção do H5S pode ser realizada pelo uso de esponjas de óxido de ferro, que reage com esse gás, mas pode ser regenerado. Segundo o estudo, no dispositivo utilizado, 1,00 kg de óxido de ferro foi capaz de remover entre 0,200 e 0,716 kg de sulfeto de hidrogênio. Considere que apenas a reação abaixo equacionada esteja ocorrendo nessa remoção. Fe203(s) + 3 H25(g) — Fe2S3(s) + 3 H20(1) A partir desses dados, pode-se afirmar que, na condição de remoção máxima de sulfeto de hidrogênio relatada no estudo, a) restaram cerca de 33% de óxido de ferro para reagir, tomando por base a estequiometria da equação química fornecida. b) restaram cerca de 67% de óxido de ferro para reagir, tomando por base a estequiometria da equação química fornecida. c) foi removida uma quantidade maior de HS que a prevista pela estequiometria da equação química fornecida. d) as quantidades reagiram na proporção estequiométrica da equação química fornecida. Massas molares (g mol"): Fe = 56, H= 1, O = 16 e S = 32.

O ferro metálico é obtido em altos-fornos pela mistura do minério hematita (a-Fe,O,) contendo impurezas, coque (C) e calcário (CaCO,), sendo estes mantidos sob um fluxo de ar quente que leva à queima do coque, com a temperatura no alto-forno chegando próximo a 2 000 ºC. As etapas caracterizam o processo em função da temperatura. Entre 200 °C e 700 °C: 3 Fe,O, + CO — 2Fe,0, + CO, Caco, — CaO + CO, Fe,O, + CO > 3 FeO + CO, Entre 700 °C e 1 200 °C: C+CO,—2C0 FeO + CO — Fe + CO, Entre 1 200 °C e 2 000 °C: Ferro impuro se funde Formação de escória fundida (CaSiO,) 2C+0,— 2C0O BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E. Quimica: a ciéncia central. São Paulo: Pearson Education, 2005 (adaptado). No processo de redução desse metal, o agente redutor é o O ce. O Co. e co, O Cao. O Caco,

O tanque externo do ônibus espacial Discovery carrega, separados, 1,20 x 10º L de hidrogênio líquido a -253 *C e 0,55 x 10º L de oxigênio liquido a -183 °C Nessas temperaturas, a densidade do hidrogênio é 34 mol/L (equivalente a 0,068 g/mL) e a do oxigênio é 37 mol/L (equivalente a 1,18 g/mL) Massa molar (g/mol) 1.0 H o 16 Considerando o uso que será feito desses dois liquidos, suas quantidades (em mols), no tanque, são tais que há a) 100% de excesso de hidrogênio. b) 50% de excesso de hidrogênio c) proporção estequiométrica entre os dois d) 25% de excesso de oxigênio e) 75% de excesso de oxigênio

Na reação acima, as substâncias oxidante e redutora são respectivamente: a) K&Cn0;e CH;CH,0H b) CH;COOH e RCnO; c) CH;COOH e H,SO, d) &CnO; e CH;COOH e) HS0,e CH;COOH