Um analista químico realizou um experimento em que utilizou 200 mL de uma solução de
concentração 2 mol/L de ácido clorídrico (HCl) para reagir com uma certa massa de bicarbonato
de sódio (também denominado de hidrogenocarbonato de sódio). Notou que nem todo o ácido
reagiu com essa massa de bicarbonato de sódio, restando um excesso de ácido. Ao final do expe-
rimento, ele obteve um volume de 6,15 L de gás carbônico, medidos a 27 °Ce 1 atm. Esse gas
carbônico é oriundo da decomposição do ácido carbônico produzido na reação.
Dados: R = 0,082 atm:L:mol?:K?
T (Kelvin) = t (Celsius) + 273
Esse analista fez as seguintes afirmativas:
I - A equação química balanceada que descreve corretamente a reação citada é:
Na,CO,+ 2HCI — H,CO, + 2 NaCl
II - Para a formação de 6,15 L de CO,, foram consumidos 21 g de bicarbonato de sódio.
III - E uma reação de oxidorredução e o ácido clorídrico é o agente oxidante.
IV - Se todo esse ácido clorídrico fosse consumido numa reação completa com bicarbonato
de sódio suficiente, o volume de gás carbônico produzido seria de 9,84 L.
Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas acima.
[A] I, Ile III. [B]Ile III. [C] Ill e IV. [D] IIe IV. [E] II, Ile IV.