A remoção de sulfeto de hidrogênio presente em amostras
de biogás é essencial, já que ele é altamente corrosivo
para tubulações metálicas. A queima desse H5S também é
muito prejudicial ao meio ambiente, pois leva à formação
de dióxido de enxofre. Um estudo de 2014 sugere que a
remoção do H5S pode ser realizada pelo uso de esponjas
de óxido de ferro, que reage com esse gás, mas pode ser
regenerado. Segundo o estudo, no dispositivo utilizado,
1,00 kg de óxido de ferro foi capaz de remover entre 0,200
e 0,716 kg de sulfeto de hidrogênio. Considere que apenas
a reação abaixo equacionada esteja ocorrendo nessa
remoção.
Fe203(s) + 3 H25(g) — Fe2S3(s) + 3 H20(1)
A partir desses dados, pode-se afirmar que, na condição
de remoção máxima de sulfeto de hidrogênio relatada no
estudo,
a) restaram cerca de 33% de óxido de ferro para reagir,
tomando por base a estequiometria da equação
química fornecida.
b) restaram cerca de 67% de óxido de ferro para reagir,
tomando por base a estequiometria da equação
química fornecida.
c) foi removida uma quantidade maior de HS que a
prevista pela estequiometria da equação química
fornecida.
d) as quantidades reagiram na proporção estequiométrica
da equação química fornecida.
Massas molares (g mol"): Fe = 56, H= 1, O = 16 e S = 32.