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A hidrogenação do acetileno é efetuada pela reação desse gás com o gás hidrogênio, originando, nesse processo, o etano gasoso, como mostra a equação química abaixo. CH,.+2H 22(g) ag” € Hee) E possível determinar a variação da entalpia para esse processo, a partir de dados de outras equações termoquímicas, por meio da aplicação da Lei de Hess. 5 o — CH + 5 Or) 52 CO, (5) + HO AHº = 1301 kJ/mol 7 o 8 CH) + 5 Or) 52 CO,(g) +3 H,0% AH®,, = — 1561 kJ/mol 1 o — Hoc + 5 Os) > H Og AH? = — 286 kJ/mol Assim, usando as equações termoquímicas de combustão no estado-padrão, é correto afirmar que a variação da entalpia para a hidrogenação de 1 mol de acetileno, nessas condições, é de a) —256 kJ/mol. b) —312 kJ/mol. e) — 614 kJ/mol. d) — 814 kJ/mol. e) — 3148 kJ/mol.

O pentano, CH, é um dos constituintes do combustível utilizado em motores de combustão interna. Sua síntese, a partir do carbono grafite, é dada pela equação: 5 C (grafite) + 6 H,(g) ——> CH,,(g) Determine a entalpia (AH) da reação de síntese do pentano a partir das seguintes informações: CAH, (g) +8 0, (g) —> 5CO, (g) + 6 H,0 () AH =~3537kI C (grafite) + 0,(9) —> CO, (g) AH=-394 kJ H,(@) +5 0,(¢) —>HO AH =~ 286 kd

Referente à equação (II), considere as afirmações abaixo. (1) O carvão é o oxidante. (2) O cobre produzido tem número de oxidação igual a zero. (3) O óxido de cobre II é o redutor. (4) O carvão é o redutor. Estão corretas, somente, a) 2e4. b) le3. o) 2e3. d) 1,2e3. e) le2.

A queima da pólvora comum, constituída de nitrato de potássio, carvão e enxofre, é um dos exemplos de combustão em que o ar não é necessário. Considerando que uma das possibilidades para a equação da queima da pólvora é 4KNOs + 6 Cig) + Susy > 2Nogy + 8COrg, + 2K Sp pode-se afirmar que o agente redutor é o e as espécies químicas que sofrem redução passam, respectivamente, aos estados de oxidação e . A) KNO, 0 -2 B) KNO, -2 0 os 0 +4 D) € 4 2 E Cc o 2