Exercício 17280

A hidrogenação do acetileno é efetuada pela reação desse gás com o gás hidrogênio, originando, nesse processo, o etano gasoso, como mostra a equação química abaixo. CH,.+2H 22(g) ag” € Hee) E possível determinar a variação da entalpia para esse processo, a partir de dados de outras equações termoquímicas, por meio da aplicação da Lei de Hess. 5 o — CH + 5 Or) 52 CO, (5) + HO AHº = 1301 kJ/mol 7 o 8 CH) + 5 Or) 52 CO,(g) +3 H,0% AH®,, = — 1561 kJ/mol 1 o — Hoc + 5 Os) > H Og AH? = — 286 kJ/mol Assim, usando as equações termoquímicas de combustão no estado-padrão, é correto afirmar que a variação da entalpia para a hidrogenação de 1 mol de acetileno, nessas condições, é de a) —256 kJ/mol. b) —312 kJ/mol. e) — 614 kJ/mol. d) — 814 kJ/mol. e) — 3148 kJ/mol.