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A oxidação do ferro em contato com a atmosfera pode ser re- presentada pela seguinte equação: 4Fe (s)+ 30, (9) + nH,O (£) > 2Fe,0, . nH,0 (8) Nessa equação, a quantidade total de elétrons transferida para os átomos de oxigênio, em mol, é de (A 3 (B) 4 (co) 6 (D) 9 ( E) 12

A reação que ocorre entre a fosfina e o oxigênio é representada pela equação química ! 2 PH, (g) + 4.0, (g) > P,O, (g) + 3 H,0 (g) ) As substancias que atuam como agente oxidante e agente redutor desse processo sao, respectivamente, (A) O, e PH, B) O, e HAO. C) 0,e PO, (D) PH, e H,0. (E) PH, e PO, me

O ferro metálico é obtido em altos-fornos pela mistura do minério hematita (a-Fe,O,) contendo impurezas, coque (C) e calcário (CaCO,), sendo estes mantidos sob um fluxo de ar quente que leva à queima do coque, com a temperatura no alto-forno chegando próximo a 2 000 ºC. As etapas caracterizam o processo em função da temperatura. Entre 200 °C e 700 °C: 3 Fe,O, + CO — 2Fe,0, + CO, Caco, — CaO + CO, Fe,O, + CO > 3 FeO + CO, Entre 700 °C e 1 200 °C: C+CO,—2C0 FeO + CO — Fe + CO, Entre 1 200 °C e 2 000 °C: Ferro impuro se funde Formação de escória fundida (CaSiO,) 2C+0,— 2C0O BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E. Quimica: a ciéncia central. São Paulo: Pearson Education, 2005 (adaptado). No processo de redução desse metal, o agente redutor é o O ce. O Co. e co, O Cao. O Caco,