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Aeletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar parte dos metais sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior rendimento no processo de eletrólise, com uma recuperação de aproximadamente 99,9%. Por ser um metal de alto valor comercial e de múltiplas aplicações, sua recuperação torna-se viável economicamente. Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro, tenha-se eletrolisado uma solução de sulfato de cobre (Il) (CuSO,) durante 3 h, empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a 10 A. Amassa de cobre puro recuperada é de aproximadamente Dados: Constante de Faraday F = 96 500 C/mol; Massa molar em g/mol: Cu = 63,5. o 0029. o 0049. o 2409. o 3559. e 710g.

Para transformar 1 mol de íons férrico, Fe%, em ferro metá- lico, um sistema eletrolítico com corrente de 10 A, necessita ficar ligado por um período, em horas, de, aproximadamente, A) 2 ¢ Dado: (B) 4 Constante de Faraday = 9,65 x 104 C/mol (c) 6 (0) 8 ( E) 10

Utilizou-se, em uma cuba eletrolítica, uma corrente elétrica para depositar toda a prata existente em 0,5 litro de uma solução 0,2M de AgNO,, Se F é a carga de um mol de elétrons, qual a carga necessária para completar a operação? A) 0,1F B) 0,2F C) 0,5F D) 1,0F E) 20F