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Aeletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar parte dos metais sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior rendimento no processo de eletrólise, com uma recuperação de aproximadamente 99,9%. Por ser um metal de alto valor comercial e de múltiplas aplicações, sua recuperação torna-se viável economicamente. Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro, tenha-se eletrolisado uma solução de sulfato de cobre (Il) (CuSO,) durante 3 h, empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a 10 A. Amassa de cobre puro recuperada é de aproximadamente Dados: Constante de Faraday F = 96 500 C/mol; Massa molar em g/mol: Cu = 63,5. o 0029. o 0049. o 2409. o 3559. e 710g.

Para transformar 1 mol de íons férrico, Fe%, em ferro metá- lico, um sistema eletrolítico com corrente de 10 A, necessita ficar ligado por um período, em horas, de, aproximadamente, A) 2 ¢ Dado: (B) 4 Constante de Faraday = 9,65 x 104 C/mol (c) 6 (0) 8 ( E) 10

Considerando uma corrente elétrica de 1,0 mA, o tempo gasto, em segundos, para formar 1,0 g de H,, considerando somente esta reação no cátodo, é, aproximadamente, Dados: (A) 9x107 Semi reação no cátodo: 2H' (ag) + 2e — H, (9) (B) 1x108 Constante de Faraday: 9,65 x 10º C mor (C) 9x 10? Massa molar (g mot): H, = 2.0 (0) 1x 10° ( E) 1x 103

Utilizou-se, em uma cuba eletrolítica, uma corrente elétrica para depositar toda a prata existente em 0,5 litro de uma solução 0,2M de AgNO,, Se F é a carga de um mol de elétrons, qual a carga necessária para completar a operação? A) 0,1F B) 0,2F C) 0,5F D) 1,0F E) 20F