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Questão Original (utilizada como base da comparação)

(PUC-CAMPINAS - 2012)Número Original: 43Código: 18840

Vermelho (Medicina)

Estequiometria na Eletrólise Rec
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Questão de Vestibular - PUC-CAMPINAS 2012
Questão de Vestibular - PUC-CAMPINAS 2012
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Para transformar 1 mol de íons férrico, Fe%, em ferro metá- lico, um sistema eletrolítico com corrente de 10 A, necessita ficar ligado por um período, em horas, de, aproximadamente, A) 2 ¢ Dado: (B) 4 Constante de Faraday = 9,65 x 104 C/mol (c) 6 (0) 8 ( E) 10


Opções de Resposta: 
     A     
     B     
     C     
     D     
     E     


Nível de Semelhança

Exatamente Igual

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Resultados Encontrados: 12

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Estequiometria na Eletrólise

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Questões Parecidas

1(ENEM- BR - 2010)Número Original: 74Código: 3621

Primeira Aplicação - Primeiro Dia - Prova Amarela

Estequiometria na Eletrólise Rec
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Questão de Vestibular - ENEM 2010
Questão de Vestibular - ENEM 2010
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Aeletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar parte dos metais sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior rendimento no processo de eletrólise, com uma recuperação de aproximadamente 99,9%. Por ser um metal de alto valor comercial e de múltiplas aplicações, sua recuperação torna-se viável economicamente. Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro, tenha-se eletrolisado uma solução de sulfato de cobre (Il) (CuSO,) durante 3 h, empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a 10 A. Amassa de cobre puro recuperada é de aproximadamente Dados: Constante de Faraday F = 96 500 C/mol; Massa molar em g/mol: Cu = 63,5. o 0029. o 0049. o 2409. o 3559. e 710g.


Opções de Resposta: 
     A     
     B     
     C     
     D     
     E     




2(PUC-CAMPINAS- SP - 2010)Número Original: 41Código: 19013

Vermelho (Medicina) - Verão

Estequiometria na Eletrólise Rec
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Questão de Vestibular - PUC-CAMPINAS 2010
Questão de Vestibular - PUC-CAMPINAS 2010
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Considerando uma corrente elétrica de 1,0 mA, o tempo gasto, em segundos, para formar 1,0 g de H,, considerando somente esta reação no cátodo, é, aproximadamente, Dados: (A) 9x107 Semi reação no cátodo: 2H' (ag) + 2e — H, (9) (B) 1x108 Constante de Faraday: 9,65 x 10º C mor (C) 9x 10? Massa molar (g mot): H, = 2.0 (0) 1x 10° ( E) 1x 103


Opções de Resposta: 
     A     
     B     
     C     
     D     
     E     




3(UERJ- RJ - 2007)Número Original: 7Código: 10711

Discursivo

Estequiometria na Eletrólise Rec
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Questão de Vestibular - UERJ 2007
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Em uma célula eletrolítica, com eletrodos inertes, uma corrente de 1,00 A passa por uma solução aquosa de cloreto de ferro, produzindo Fe, e Cho Admita que 2,80g de ferro são depositados no catodo, quando a célula funciona por 160min 50s. Determine a fórmula do cloreto de ferro utilizado na preparação da solução originalmente eletrolisada e escreva a equação eletroquímica que representa a descarga ocorrida no anodo.


Esta questão é discursiva e ainda não possui gabarito cadastrado!
Opções de Resposta: 
     Acertei     
     Errei     




4(PUC - RIO GRANDE DO SUL- RS - 2011)Número Original: 7Código: 12360

Verão

Estequiometria na Eletrólise Rec
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Questão de Vestibular - PUC - RIO GRANDE DO SUL 2011
Questão de Vestibular - PUC - RIO GRANDE DO SUL 2011
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Utilizou-se, em uma cuba eletrolítica, uma corrente elétrica para depositar toda a prata existente em 0,5 litro de uma solução 0,2M de AgNO,, Se F é a carga de um mol de elétrons, qual a carga necessária para completar a operação? A) 0,1F B) 0,2F C) 0,5F D) 1,0F E) 20F


Opções de Resposta: 
     A     
     B     
     C     
     D     
     E     




5(MACKENZIE- SP - 2012)Número Original: 38Código: 17285

Primeiro Semestre, Dezembro - Grupos II e III - Prova A

Estequiometria na Eletrólise Rec
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Questão de Vestibular - MACKENZIE 2012
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Pode-se niquelar (revestir com uma fina camada de níquel) uma peça de um determinado metal. Para esse fim, devemos submeter um sal de níquel (TI), normalmente o cloreto, a um processo denominado eletrólise em meio aquoso. Com o passar do tempo, ocorre a deposição de níquel sobre a peça metálica a ser revestida, gastando-se certa quantidade de energia. Para que seja possível o depósito de 5,87 g de níquel sobre determinada peça metálica, o valor da corrente elétrica utilizada, para um processo de duração de 1000 s, é de Dados: Constante de Faraday = 96500 C Massas molares em (g/mol) Ni = 58,7 a) 9,65 A. b) 10,36 A. c) 15,32 A. d) 19,30 A. e) 28,95 A.


Opções de Resposta: 
     A     
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