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Questão Original (utilizada como base da comparação)

(MACKENZIE - 2012)Número Original: 34Código: 16986

Segundo Semestre, Junho - Prova A

Estequiometria com Pureza Rec
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Questão de Vestibular - MACKENZIE 2012
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De acordo com o texto e com o processo ilustrado anteriormente, para se obter 28 kg de ferro gusa, além dos demais reagentes, será necessário adicionar, ao alto forno, Dados: massas molares (g/mol): C = 12, Fe = 56 e Fe,03 = 160. a) 40 kg de hematita. b) 24 kg de carvão coque. c) 70 kg de hematita. d) 9 kg de carvao coque. e) 18 kg de hematita.


Opções de Resposta: 
     A     
     B     
     C     
     D     
     E     


Nível de Semelhança

Exatamente Igual

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Resultados Encontrados: 21

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Estequiometria com Pureza

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1(ENEM- BR - 2013)Número Original: 81Código: 30629

Unica Aplicação - Primeiro Dia - Prova Branca

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Questão de Vestibular - ENEM 2013
Questão de Vestibular - ENEM 2013
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A produção de aço envolve o aquecimento do minério de ferro, junto com carvão (carbono) e ar atmosférico em uma série de reações de oxiredução. O produto é chamado de ferro-gusa e contém cerca de 3,3% de carbono. Uma forma de eliminar o excesso de carbono é a oxidação a partir do aquecimento do ferro-gusa com gás oxigênio puro. Os dois principais produtos formados são aço doce (liga de ferro com teor de 0,3% de carbono restante) e gás carbônico. As massas molares aproximadas dos elementos carbono e oxigênio são, respectivamente, 12 g/mol e 16 g/mol. LE, 0. Gulia tnorgle ão to concha São Pa: Ear cs, 199 (acto) Considerando que um forno foi alimentado com 2,5 toneladas de ferro-gusa, a massa de gás carbônico formada, em quilogramas, na produção de aço doce, é mais próxima de o 2. o 75. @ 175. © 275. o 303


Opções de Resposta: 
     A     
     B     
     C     
     D     
     E     




2(MACKENZIE- SP - 2011)Número Original: 38Código: 17587

Primeiro Semestre, Dezembro - Grupos I, IV, V e VI - Prova A

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Questão de Vestibular - MACKENZIE 2011
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Uma das atividades de destaque da Mineradora Vale, a segunda maior empresa em seu setor no mundo, é a produção do alumínio, metal presente em nosso cotidiano em inúmeros artigos, como latas de bebidas e alimentos, utensílios domésticos e embalagens diversas. O alumínio pode ser obtido industrialmente a partir da bauxita, cujo percentual de alumina (AL,03) é de cerca de 50%. Basicamente, a reação que ocorre nesse processo é 2 ALO, > 4 AL+3 Oy. Dados: massas molares em (g/mol) O = 16 e Af = 27. Considerando as condições de obtenção industrial do alumínio, informadas no texto, a quantidade obtida desse metal, a partir de 2,04 toneladas de bauxita, é de cerca de a) 135 kg. b) 270 kg. c) 540 kg. d) 1080 kg. e) 2160 kg.


Opções de Resposta: 
     A     
     B     
     C     
     D     
     E     




3(UNESP- SP - 2009)Número Original: 67Código: 14282

Prova de Conhecimentos Gerais - Meio de Ano

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Questão de Vestibular - UNESP 2009
Questão de Vestibular - UNESP 2009
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Há várias décadas, o ferro apresenta grande demanda em função de sua utilização nas indústrias como. por exemplo. na automobilística. Uma das principais matérias-primas uti- lizadas para a sua obtenção é um minério cujo teor em Fe,O, (hematita) é de cerca de 80%. O ferro metálico é obtido pela redução do Fe,O, em alto-forno. Dadas as massas molares para o oxigênio (16 g/mol). o ferro (56 g/mol) e a hematita (160 g/mol). e considerando-se que a reação de redução apre- sente um rendimento de 100%, a quantidade, em toneladas. de ferro metálico que será obtida a partir de 5 toneladas desse minério é igual a (A) 2.8. (B) 35. (C) 4.0. (D) 5.6. (E) 8.0.


Opções de Resposta: 
     A     
     B     
     C     
     D     
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4(ENEM- BR - 2010)Número Original: 73Código: 3431

Segunda Aplicação - Primeiro Dia - Prova Azul

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Questão de Vestibular - ENEM 2010
Questão de Vestibular - ENEM 2010
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Fator de emissão (carbon foofprint) é um termo utilizado para expressar a quantidade de gases que contribuem para o aquecimento global, emitidos por uma fonte ou processo industrial específico. Pode-se pensar na quantidade de gases emitidos por uma indústria, uma cidade ou mesmo por uma pessoa. Para o gás CO,, a relação pode ser escrita: Massa de CO, emitida Fator de emissão de CO, = Quantidade de material O termo “quantidade de material” pode ser, por exemplo, a massa de material produzido em uma indústria ou a quantidade de gasolina consumida por um carro em um determinado período. No caso da produção do cimento, o primeiro passo é a obtenção do óxido de cálcio, a partir do aquecimento do calcário a altas temperaturas, de acordo com a reação: CaCO,,, + CaO, + CO, Uma vez processada essa reação, outros compostos inorgânicos são adicionados ao óxido de cálcio, tendo o cimento formado 62% de CaO em sua composição. Dados: Massas molares em g/mol — CO, = 44; CaCO, = 100; CaO = 56. TREPTOW R. S. Journal of Chemical Education. v.87 n° 2, fo 2010 (asaptado) Considerando as informações apresentadas no texto, qual é, aproximadamente, o fator de emissão de CO, quando 1 tonelada de cimento for produzida, levando-se em consideração apenas a etapa de obtenção do óxido de cálcio? O 49x10* O 7,9x10* O 38x10" O 49x10" O 7.910"


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     A     
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5(MACKENZIE- SP - 2013)Número Original: 38Código: 17063

Primeiro Semestre, Dezembro - Grupos II e III - Prova A

Estequiometria com Pureza Estequiometria com Rendimento Rec
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Questão de Vestibular - MACKENZIE 2013
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A produção industrial do ácido sulfúrico é realizada a partir do enxofre, extraído de jazidas localizadas normalmente em zonas vulcânicas. O enxofre extraído é queimado ao ar atmosférico produzindo o anidrido sulfuroso (etapa 1). Após essa reação, o anidrido sulfuroso é oxidado a anidrido sulfúrico, em alta temperatura e presença de um catalisador adequado (etapa ID). Em seguida, o anidrido sulfúricoO é borbulhado em água, formando o ácido sulfúrico (etapa II). As reações referentes a cada uma das etapas do processo encontram-se abaixo equacionadas: Etapa I. S — SO x66) eg) 2¢@) * Orca) > 2 SOsçg) Etapa III. SO, a) + H,0% > H,SO q Desse modo, ao serem extraídos 200,0 kg de enxofre com 80% de pureza de uma jazida, considerando-se que o rendimento global do processo seja de 90%, a massa máxima de ácido sulfúrico que pode ser produzida será de o” Etapa II. 2 SO Dados: massas molares (g/mo a) 612,5 kg. b) 551,2 kg. c) 490,0 kg. d) 4410 kg. e) 200,0 kg.


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