Aguarde...
Aguarde...
Pronto! Agora aguarde a página ser recarregada.

Exercício 17063

Entrar
Assine Já!
Seu período de teste expirou!
Nova funcionalidade: Provas

Agora você pode fazer provas completas de vestibulares anteriores. Quer conhecer?

Estamos criando um canal no Youtube.

Se inscreva e aprenda o que mais cai de uma forma jamais vista

(MACKENZIE - 2013)Número Original: 38Código: 17063

Primeiro Semestre, Dezembro - Grupos II e III - Prova A

Estequiometria com Pureza Estequiometria com Rendimento Rec
Informar Erro na Classificacao das Questões
Estes assuntos não são relacionados a questão? Discorda dessa classificação?

Questão de Vestibular - MACKENZIE 2013
Exibir texto da questão

A produção industrial do ácido sulfúrico é realizada a partir do enxofre, extraído de jazidas localizadas normalmente em zonas vulcânicas. O enxofre extraído é queimado ao ar atmosférico produzindo o anidrido sulfuroso (etapa 1). Após essa reação, o anidrido sulfuroso é oxidado a anidrido sulfúrico, em alta temperatura e presença de um catalisador adequado (etapa ID). Em seguida, o anidrido sulfúricoO é borbulhado em água, formando o ácido sulfúrico (etapa II). As reações referentes a cada uma das etapas do processo encontram-se abaixo equacionadas: Etapa I. S — SO x66) eg) 2¢@) * Orca) > 2 SOsçg) Etapa III. SO, a) + H,0% > H,SO q Desse modo, ao serem extraídos 200,0 kg de enxofre com 80% de pureza de uma jazida, considerando-se que o rendimento global do processo seja de 90%, a massa máxima de ácido sulfúrico que pode ser produzida será de o” Etapa II. 2 SO Dados: massas molares (g/mo a) 612,5 kg. b) 551,2 kg. c) 490,0 kg. d) 4410 kg. e) 200,0 kg.


Opções de Resposta: 
     A     
     B     
     C     
     D     
     E     





Adicionar Questão à Lista
Você ainda está aí?

Sim
O que você gostaria de encontrar?