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Uma das atividades de destaque da Mineradora Vale, a segunda maior empresa em seu setor no mundo, é a produção do alumínio, metal presente em nosso cotidiano em inúmeros artigos, como latas de bebidas e alimentos, utensílios domésticos e embalagens diversas. O alumínio pode ser obtido industrialmente a partir da bauxita, cujo percentual de alumina (AL,03) é de cerca de 50%. Basicamente, a reação que ocorre nesse processo é 2 ALO, > 4 AL+3 Oy. Dados: massas molares em (g/mol) O = 16 e Af = 27. Considerando as condições de obtenção industrial do alumínio, informadas no texto, a quantidade obtida desse metal, a partir de 2,04 toneladas de bauxita, é de cerca de a) 135 kg. b) 270 kg. c) 540 kg. d) 1080 kg. e) 2160 kg.

De acordo com o texto e com o processo ilustrado anteriormente, para se obter 28 kg de ferro gusa, além dos demais reagentes, será necessário adicionar, ao alto forno, Dados: massas molares (g/mol): C = 12, Fe = 56 e Fe,03 = 160. a) 40 kg de hematita. b) 24 kg de carvão coque. c) 70 kg de hematita. d) 9 kg de carvao coque. e) 18 kg de hematita.

A produção industrial do ácido sulfúrico é realizada a partir do enxofre, extraído de jazidas localizadas normalmente em zonas vulcânicas. O enxofre extraído é queimado ao ar atmosférico produzindo o anidrido sulfuroso (etapa 1). Após essa reação, o anidrido sulfuroso é oxidado a anidrido sulfúrico, em alta temperatura e presença de um catalisador adequado (etapa ID). Em seguida, o anidrido sulfúricoO é borbulhado em água, formando o ácido sulfúrico (etapa II). As reações referentes a cada uma das etapas do processo encontram-se abaixo equacionadas: Etapa I. S — SO x66) eg) 2¢@) * Orca) > 2 SOsçg) Etapa III. SO, a) + H,0% > H,SO q Desse modo, ao serem extraídos 200,0 kg de enxofre com 80% de pureza de uma jazida, considerando-se que o rendimento global do processo seja de 90%, a massa máxima de ácido sulfúrico que pode ser produzida será de o” Etapa II. 2 SO Dados: massas molares (g/mo a) 612,5 kg. b) 551,2 kg. c) 490,0 kg. d) 4410 kg. e) 200,0 kg.