Considere um cubo de aço inoxidável cujas arestas medem 1 cm. h cm Deseja-se recobrir as faces desse cubo com uma camada uniforme de cobre de 1 x 10? cm de espessura. Para isso, O cubo pode ser utilizado como cátodo de uma cuba eletrolítica contendo íons Cu?* (ag). Admita que a eletrólise se realize sob corrente elétrica de 200 mA, que a constante de Faraday seja igual a 1 x 10º C/mol e que a densidade do cobre seja 9 g/emº. Assim, estima-se que o tempo de eletrólise necessá- rio para que se deposite no cubo a camada de cobre deseja- da será próximo de (A) 17000 s. B) 2200 s. C) 8500 s. ) ) D) 4300 s. ( ( ( (E) 3600 s.
Aeletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar parte dos metais sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior rendimento no processo de eletrólise, com uma recuperação de aproximadamente 99,9%. Por ser um metal de alto valor comercial e de múltiplas aplicações, sua recuperação torna-se viável economicamente. Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro, tenha-se eletrolisado uma solução de sulfato de cobre (Il) (CuSO,) durante 3 h, empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a 10 A. Amassa de cobre puro recuperada é de aproximadamente Dados: Constante de Faraday F = 96 500 C/mol; Massa molar em g/mol: Cu = 63,5. o 0029. o 0049. o 2409. o 3559. e 710g.
Para transformar 1 mol de íons férrico, Fe%, em ferro metá- lico, um sistema eletrolítico com corrente de 10 A, necessita ficar ligado por um período, em horas, de, aproximadamente, A) 2 ¢ Dado: (B) 4 Constante de Faraday = 9,65 x 104 C/mol (c) 6 (0) 8 ( E) 10
Considerando uma corrente elétrica de 1,0 mA, o tempo gasto, em segundos, para formar 1,0 g de H,, considerando somente esta reação no cátodo, é, aproximadamente, Dados: (A) 9x107 Semi reação no cátodo: 2H' (ag) + 2e — H, (9) (B) 1x108 Constante de Faraday: 9,65 x 10º C mor (C) 9x 10? Massa molar (g mot): H, = 2.0 (0) 1x 10° ( E) 1x 103
Em uma célula eletrolítica, com eletrodos inertes, uma corrente de 1,00 A passa por uma solução aquosa de cloreto de ferro, produzindo Fe, e Cho Admita que 2,80g de ferro são depositados no catodo, quando a célula funciona por 160min 50s. Determine a fórmula do cloreto de ferro utilizado na preparação da solução originalmente eletrolisada e escreva a equação eletroquímica que representa a descarga ocorrida no anodo.
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