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De tempos em tempos, o mundo se choca com notícias sobre o uso de armas químicas em conflitos. O sarin é um composto organofosforado líquido, insípido, incolor e inodoro, altamente volátil, que se transforma em gas quando exposto ao ar, sendo um dos principais alvos dessas noticias. Em 1955, um projeto confidencial do exército americano estudou a eficiência de hipoclorito na eliminação de sarin em ambientes contaminados. A tabela a seguir mostra alguns resultados obtidos nesse estudo. pH | [CIO7 (milimol-L”) | t,> (min) o 2,8 96 6 2,8 11 7 0,4 13 8 0,04 33 9 0,04 18 Sendo ti. 0 tempo para a concentracao do sarin cair a metade, de acordo com a tabela a reação é mais rápida em a) maiores concentrações de hipoclorito, mas não há elementos suficientes para analisar a influência da acidez do meio reacional. b) menores concentrações de hipoclorito, mas não há elementos suficientes para analisar a influência da acidez do meio reacional. c) meios mais ácidos, mas não há elementos suficientes para analisar a influência da concentração do hipoclorito. d) meios menos ácidos, mas não há elementos suficientes para analisar a influência da concentração do hipoclorito.

A nanotecnologia pode ser caracterizada quando os compostos estão na ordem de milionésimos de milímetros, como na utilização de nanomateriais catalíticos nos processos industriais. O uso desses materiais aumenta a eficiência da produção, consome menos energia e gera menores quantidades de resíduos. O sucesso dessa aplicação tecnológica muitas vezes está relacionado ao aumento da velocidade da reação química envolvida. O êxito da aplicação dessa tecnologia é por causa da realização de reações químicas que ocorrem em condições de alta pressão. alta temperatura. excesso de reagentes. maior superfície de contato. elevada energia de ativação. VODOS

A sacarase (ou invertase) é uma enzima que atua no intestino humano hidrolisando o dissacarídeo sacarose nos monossacarídeos glicose e frutose. Em um estudo cinético da reação de hidrólise da sacarose (C,,H,,0,,), foram dissolvidos 171 g de sacarose em 500 mL de água. Observou-se que, a cada 100 minutos de reação, a concentração de sacarose foi reduzida à metade, qualquer que fosse o momento escolhido como tempo inicial, As massas molares dos elementos H,C e O são iguais a 1, 12 e 16 g mol", respectivamente. Qual é a concentração de sacarose depois de 400 minutos do início da reação de hidrólise? 2,50 x 10% mol L7 6,25 x 102 mol L” 1,25 x 107! mol L”! 2,50 x 107! mol L 4,27 x 10! mol L* VO@OS

Quando certos metais são colocados em contato com soluções ácidas, pode haver formação de gás hidrogênio. Abaixo, segue uma tabela elaborada por uma estudante de Química, contendo resultados de experimentos que ela realizou em diferentes condições. Reagentes — Tempo _ | Solução de para Experi- P . HCé(aq) de liberar | Observações mento Metal concentração 30 mL 02 mol/L de Hz 1,0gde Liberação 1 200 mL Zn 30s | dee (raspas) calor Não 2 200 mL t0gde | iiperou | Sem Cu (fio) Ho | alterações b Liberação 3 200 mL t0gde | 455 | dete Zn (pó) calor 1,0gde Liberação Zn de Hoe 4 200 mL (raspas) | gs calor; + massa de 1,0 gde Cu não se Cu (fio) alterou Após realizar esses experimentos, a estudante fez três afirmações: 1. A velocidade da reação de Zn com ácido aumenta na presença de Cu. Il. O aumento na concentração inicial do ácido causa o aumento da velocidade de liberação do gás Hz. HI. Os resultados dos experimentos 1 e 3 mostram que, quanto maior o quociente superfície de contato/massa total de amostra de Zn, maior a velocidade de reação. Com os dados contidos na tabela, a estudante somente poderia concluir o que se afirma em a) I. b) I. c) lell. d) lel. e) lei