Exercício 5000

Quando certos metais são colocados em contato com soluções ácidas, pode haver formação de gás hidrogênio. Abaixo, segue uma tabela elaborada por uma estudante de Química, contendo resultados de experimentos que ela realizou em diferentes condições. Reagentes — Tempo _ | Solução de para Experi- P . HCé(aq) de liberar | Observações mento Metal concentração 30 mL 02 mol/L de Hz 1,0gde Liberação 1 200 mL Zn 30s | dee (raspas) calor Não 2 200 mL t0gde | iiperou | Sem Cu (fio) Ho | alterações b Liberação 3 200 mL t0gde | 455 | dete Zn (pó) calor 1,0gde Liberação Zn de Hoe 4 200 mL (raspas) | gs calor; + massa de 1,0 gde Cu não se Cu (fio) alterou Após realizar esses experimentos, a estudante fez três afirmações: 1. A velocidade da reação de Zn com ácido aumenta na presença de Cu. Il. O aumento na concentração inicial do ácido causa o aumento da velocidade de liberação do gás Hz. HI. Os resultados dos experimentos 1 e 3 mostram que, quanto maior o quociente superfície de contato/massa total de amostra de Zn, maior a velocidade de reação. Com os dados contidos na tabela, a estudante somente poderia concluir o que se afirma em a) I. b) I. c) lell. d) lel. e) lei