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Um frasco que contém 1 litro de água oxigenada, Ho, (aq), na concentração de 1 mol/L, foi armazenado durante um ano. Após esse período, verificou-se que 50% dessa água oxigenada se tinha decomposto, como mostrado nesta equação: 2H0, (a) — 2H0(0)+0, (g) Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que a massa de oxigênio produzida nesse processo é A) 8g. B) 169. C) 17g. D) 32g.

As células a combustível constituem uma importante alternativa para a geração de energia limpa. Quando o combustível utilizado é o hidrogênio, o único produto da reação é o vapor de água. Nesse caso, as semirreações que ocorrem são: H— 2H'+2e O,+4H'+4€-—+ 2H0 Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que a equação da reação global do processo descrito é A) 2H:+120,— EO B) 2H'+120,+2-— HO C) 12H,+120,+H'+e— HO D) H,+120,— HO

A hemoglobina é uma proteina tetramérica responsável pelo transporte de oxigênio. O oxigênio molecular se liga ao sítio de ferro do grupo heme, presente em cada uma das quatro unidades de globina. À hemoglobina também é responsável por transportar parte do gás carbônico produzido na respiração, que, em sua maioria, é transportado pelo sangue na forma de bicarbonato solúvel. Na hemoglobina, o gás carbônico se liga a grupos amino terminais da cadeia proteica de globina. A afinidade da hemoglobina por oxigênio é modulada diretamente pela ligação do gás carbônico à globina. Altas concentrações de gás carbônico induzem a hemoglobina a liberar o oxigênio. a) De acordo com o texto, a hemoglobina possui tanto sítio ácido quanto sítio básico de Lewis. Identifique o sítio ácido e o sítio básico. b) O monóxido de carbono é uma base de Lewis que possui alta afinidade pela hemoglobina e sua concentração atmosférica de 670 ppm é fatal aos seres humanos, diferente do dióxido de carbono, que se torna sufocante quando sua concentração atmosférica atinge níveis de 7 a 10 %. A qual sítio da hemoglobina o monóxido de carbono irá se ligar?

A produção industrial do ácido sulfúrico é realizada a partir do enxofre, extraído de jazidas localizadas normalmente em zonas vulcânicas. O enxofre extraído é queimado ao ar atmosférico produzindo o anidrido sulfuroso (etapa 1). Após essa reação, o anidrido sulfuroso é oxidado a anidrido sulfúrico, em alta temperatura e presença de um catalisador adequado (etapa ID). Em seguida, o anidrido sulfúricoO é borbulhado em água, formando o ácido sulfúrico (etapa II). As reações referentes a cada uma das etapas do processo encontram-se abaixo equacionadas: Etapa I. S — SO x66) eg) 2¢@) * Orca) > 2 SOsçg) Etapa III. SO, a) + H,0% > H,SO q Desse modo, ao serem extraídos 200,0 kg de enxofre com 80% de pureza de uma jazida, considerando-se que o rendimento global do processo seja de 90%, a massa máxima de ácido sulfúrico que pode ser produzida será de o” Etapa II. 2 SO Dados: massas molares (g/mo a) 612,5 kg. b) 551,2 kg. c) 490,0 kg. d) 4410 kg. e) 200,0 kg.