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Questão Original (utilizada como base da comparação)

(UFMG - 2008)Número Original: 61Código: 6347166

Primeira Etapa

Estequiometria com Rendimento com única etapa .f
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Questão de Vestibular - UFMG 2008
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Um frasco que contém 1 litro de água oxigenada, Ho, (aq), na concentração de 1 mol/L, foi armazenado durante um ano. Após esse período, verificou-se que 50% dessa água oxigenada se tinha decomposto, como mostrado nesta equação: 2H0, (a) — 2H0(0)+0, (g) Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que a massa de oxigênio produzida nesse processo é A) 8g. B) 169. C) 17g. D) 32g.


Opções de Resposta: 
     A     
     B     
     C     
     D     
     E     


Nível de Semelhança

Exatamente Igual

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Resultados Encontrados: 5

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Estequiometria com Rendimento com única etapa .f

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Questões Parecidas

1(ENEM - 2021)Número Original: 94Código: 11199243

Aplicação Regular - Segundo Dia - Prova Rosa

Estequiometria com a reação balanceada .f Estequiometria com a reação explicitada .f Estequiometria com massa.f Estequiometria com Rendimento com única etapa .f
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Questão de Vestibular - ENEM 2021
Questão de Vestibular - ENEM 2021
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A obtenção de etanol utilizando a cana-de-açúcar envolve a fermentação dos monossacarídeos formadores da sacarose contida no melaço. Um desses formadores é a glicose (C,H,,0,), cuja fermentação produz cerca de 50 g de etanol a partir de 100 g de glicose, conforme a equação química descrita. Fementação alcoólica CH, 2CH,CH,OH + 2CO, Em uma condição específica de fermentação, obtém-se 80% de conversão em etanol que, após sua purificação, apresenta densidade igual a 0,80 giml. O melaço utilizado apresentou 50 kg de monossacarídeos na forma de glicose. O volume de etanol, em litro, obtido nesse processo é mais próximo de o 16. o 20. @ 25. © 64. o 100.


Opções de Resposta: 
     A     
     B     
     C     
     D     
     E     




2(ENEM - 2017)Número Original: 122Código: 6888655

Primeira Aplicação - Segundo Dia - Prova Azul

Estequiometria com massa.f Estequiometria com Rendimento com única etapa .f
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Questão de Vestibular - ENEM 2017
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O ácido acetilsalicílico, AAS (massa molar igual a 180 g/mol), é sintetizado a partir da reação do ácido salicílico (massa molar igual a 138 g/mol) com anidrido acético, usando-se ácido sulfúrico como catalisador, conforme a equação química: 0. OH o. OH O O O OH N N H,SO, o—L 9 + HO” “cH, ——> CH, + Hyo—X OH Acido salicilico Anidrido acético Acido acetilsalicilico Acido acético Após a síntese, 0 AAS é purificado e o rendimento final é de aproximadamente 50%. Devido às suas propriedades farmacológicas (antitérmico, analgésico, anti-inflamatório e antitrombótico), o AAS é utilizado como medicamento na forma de comprimidos, nos quais se emprega tipicamente uma massa de 500 mg dessa substância. Uma indústria farmacêutica pretende fabricar um lote de 900 mil comprimidos, de acordo com as especificações do texto. Qual é a massa de ácido salicílico, em kg, que deve ser empregada para esse fim? 293 345 414 690 828 VODOS


Opções de Resposta: 
     A     
     B     
     C     
     D     
     E     




3(UEPA- PA - 2015)Número Original: 51Código: 5979843

Prosel - Segunda Etapa - Prise SubPrograma XVII

Estequiometria com Rendimento com única etapa .f
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Questão de Vestibular - UEPA 2015
Questão de Vestibular - UEPA 2015
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O estrôncio pode ser obtido a partir do mineral celestita (SrSO,). Supondo que se tenha 1837 g deste mineral, a quantidade, em kg, que se obtém de estrôncio, considerando um rendimento de 80%, é de: Dados: Sr=87,6 g/mol; S=32,1 g/mol e 0=16,0 g/mol. 0,7 kg 7,0 kg 70,0 kg 0,8 kg 8,76 kg D9090


Opções de Resposta: 
     A     
     B     
     C     
     D     
     E     




4(ENEM- BR - 2016)Número Original: 80Código: 6624607

Unica Aplicação - Primeiro Dia - Prova Branca

Estequiometria com número de mols Estequiometria com Excesso e Limitante com única etapa .f Estequiometria com Rendimento com única etapa .f
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Questão de Vestibular - ENEM 2016
Questão de Vestibular - ENEM 2016
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A minimização do tempo e custo de uma reação química, bem como o aumento na sua taxa de conversão, caracterizam a eficiência de um processo químico. Como consequência, produtos podem chegar ao consumidor mais baratos. Um dos parâmetros que mede a eficiência de uma reação química é o seu rendimento molar (R, em %), definido como n, — presto 400 Nesgert imtante R em que n corresponde ao número de mols. O metanol pode ser obtido pela reação entre brometo de metila e hidróxido de sódio, conforme a equação química: CH,Br + NaQH — CH,OH + NaBr As massas molares (em g/mol) desses elementos são:H=1;C=12;0=16;Na=23;Br=80. O rendimento molar da reação, em que 32 g de metanol foram obtidos a partir de 142,5 g de brometo de metila e 80 g de hidróxido de sódio, é mais próximo de O 22%. O 40%. O 50%. O 67%. O 75%.


Opções de Resposta: 
     A     
     B     
     C     
     D     
     E     




5(UNESP- SP - 2013)Número Original: 71Código: 34052

Prova de Conhecimento Gerais - Meio de Ano

Estequiometria com Rendimento com única etapa .f Rec intradisciplinar no enunciado Determinação da Fórmula molecular a partir de uma cadeia carbônica .f
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Questão de Vestibular - UNESP 2013
Questão de Vestibular - UNESP 2013
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Considere que, para obter vanilina no laboratório, o estudante optou pela aplicação do método 1, e usando 15 g do reagente 1, obteve 10 g de vanilina. Sabendo que a massa molar da vanilina é de 158 g, o rendimento da síntese realizada pelo estudante foi de, aproximadamente, (A) 80%. (B) 25%. (© 50%. (D) 12%. ©) 65%.


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     A     
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