Busca de Exercícios - UNESP - Relação entre a Concentração Comum e a Molaridade (Aplicação simples) .f - Estequiometria Simples com única etapa .f - Balanceamento de Reações pelo método da Oxidação e Redução .f Aprenda a usar!

Considere as seguintes informações: * O dióxido de enxofre (SO,) é um aditivo utilizado como conservador em diversos tipos de produtos alimentícios industria- lizados, entre eles os sucos de frutas. De acordo com o Informe Técnico da ANVISA nº 58/2014, o suco de caju integral ou reconstituído pode conter esse aditivo até o limite de 0,02 9/100 mL. * O teor de dióxido de enxofre presente em uma bebida pode ser determinado por reação com iodo, de acordo com a equação a seguir: xSO, (aq) + yl, (aq) + ZH,O (¢) —> SO,* (aq) + 21" (ag) + 4H,0* (ag) Calcule a concentração máxima permitida de SO,, em mol/L, no suco de caju, dê os valores numéricos dos coeficientes x, y e z da equação apresentada e calcule a quantidade em mol de iodo necessária para reagir completamente com um volume de 10 mL de um suco de caju que contenha SO, no limite máximo permitido.

A quantidade de oxigênio dissolvido em um reservatório com 10000 L de água foi determinada pela dosagem do hidróxido de manganês III, formado segundo a reação descrita pela equação: xMn(OH) (ag) + yO (ag) + wH,O(ag) — zMn(OH) (s) Conhecidas as massas molares (g.mol"") do Mn(OH), = 106 e do O, = 32, e sabendo que o tratamento de 1 L dessa água com exces- so de Mn(OH) (ag) produziu 0,103 g de Mn(OH),, determine os coeficientes da equação e calcule a massa total, em gramas, de O, dissolvido no reservatório de água.