Busca de Exercícios - ENEM - Lei de Hess Simples .f Aprenda a usar!

O ferro é encontrado na natureza na forma de seus minérios, tais como a hematita (a-Fe,O,), a magnetita (Fe,O,) e a wustita (FeO). Na siderurgia, o ferro-gusa é obtido pela fusão de minérios de ferro em altos fornos em condições adequadas. Uma das etapas nesse processo é a formação de monóxido de carbono. O CO (gasoso) é utilizado para reduzir o FeO (sólido), conforme a equação química: FeO (s) + CO (g) —> Fe (s) + CO, (9) Considere as seguintes equações termoquímicas: Fe,O, (s) + 3 CO (g) — 2 Fe (s) + 3 CO, Q) A H® = —25 kJ/mol de Fe,O, 3 FeO (s) + CO, (g) — Fe,O, (s) + CO (9) A H® = —36 kJ/mol de CO, 2 Fe,O, (s) + CO, (g) — 3 Fe,O, (s) + CO (9) A H® = +47 kJ/mol de CO, O valor mais proximo de AH®, em kJ/mol de FeO, para a reacao indicada do FeO (sdlido) com o CO (gasoso) é O 4 O 7. O -50. O 64. e -100.

Glicólise é um processo que ocorre nas células, convertendo glicose em piruvato. Durante a prática de exercícios físicos que demandam grande quantidade de esforço, a glicose é completamente oxidada na presença de O.. Entretanto, em alguns casos, as células musculares podem sofrer um déficit de O, e a glicose ser convertida em duas moléculas de ácido lático. As equações termoquímicas para a combustão da glicose e do ácido lático são, respectivamente, mostradas a seguir: CoH,506 (8) + 6 05(9) — 6C0, (9) +6H,0() A H=-2800k) CH3CH(OH)COOH (s) + 3 O, (g) — 3 CO, (9) + 3H,0() AH=—1344kJ O processo anaeróbico é menos vantajoso energeticamente porque libera 112 kJ por mol de glicose. libera 467 kJ por mol de glicose. libera 2 688 kJ por mol de glicose. absorve 1 344 kJ por mol de glicose. absorve 2 800 kJ por mol de glicose. VODONS

O benzeno, um importante solvente para a indústria química, é obtido industrialmente pela destilação do petróleo. Contudo, também pode ser sintetizado pela trimerização do acetileno catalisada por ferro metálico sob altas temperaturas, conforme a equação química 3 CH, (9) > CH, (1) A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia das reações de combustão das substâncias participantes, nas mesmas condições experimentais: L CH + O, (g) > 2 CO, (g) + H,0 (1) AH, = -310 kcal/mol I. C,H, oe ® 0, (@) > 6 CO, (@)+3H,0 0) AH, = -780 kcal/mol Avariação de entalpia do processo de trimerização, em kcal, para a formação de um mol de benzeno é mais próxima de -1090 —150 -50. +157 +470 @0e08