Exercício 6888659

O ferro é encontrado na natureza na forma de seus minérios, tais como a hematita (a-Fe,O,), a magnetita (Fe,O,) e a wustita (FeO). Na siderurgia, o ferro-gusa é obtido pela fusão de minérios de ferro em altos fornos em condições adequadas. Uma das etapas nesse processo é a formação de monóxido de carbono. O CO (gasoso) é utilizado para reduzir o FeO (sólido), conforme a equação química: FeO (s) + CO (g) —> Fe (s) + CO, (9) Considere as seguintes equações termoquímicas: Fe,O, (s) + 3 CO (g) — 2 Fe (s) + 3 CO, Q) A H® = —25 kJ/mol de Fe,O, 3 FeO (s) + CO, (g) — Fe,O, (s) + CO (9) A H® = —36 kJ/mol de CO, 2 Fe,O, (s) + CO, (g) — 3 Fe,O, (s) + CO (9) A H® = +47 kJ/mol de CO, O valor mais proximo de AH®, em kJ/mol de FeO, para a reacao indicada do FeO (sdlido) com o CO (gasoso) é O 4 O 7. O -50. O 64. e -100.