Exercício 7818121

Para verificar a presença de íons chumbo(Il) em uma solução, pode-se mergulhar um fio de aço galvanizado (revestido com Zinco) na solução em questão. O metal do revestimento reage com os íons chumbo(Il), evidenciando, assim, sua presença. A tabela apresenta os potenciais de redução dos íons chumbo(Il) e zinco. Semirreação Potencial-padrão de redução (V) Pb** + 2e- —> Pb -0,13 Zn?! +26 —s Zn -0,76 Considere que, para a realização do teste, utilizou-se uma solução contendo 5 x 10º mol/L de íons chumbo(Il) e que, para a remoção dos íons chumbo(Il) dissolvidos, foi realizada uma eletrólise aquosa com eletrodos inertes. a) Explique, com base nos potenciais de redução apresentados, por que ocorre a reação entre o íon chumbo(Il) e o zinco. Escreva a equação que representa a reação que ocorreu durante o teste. b) Considerando a constante de Faraday igual a 96500 C/mol e que tenha sido utilizada uma fonte de corrente contínua que forneceu uma corrente elétrica de intensidade 0,2 A, calcule o tempo necessário para a remoção de todo o chumbo dissolvido em 200 mL da solução utilizada para o teste.