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Considere um cubo de aço inoxidável cujas arestas medem 1 cm. h cm Deseja-se recobrir as faces desse cubo com uma camada uniforme de cobre de 1 x 10? cm de espessura. Para isso, O cubo pode ser utilizado como cátodo de uma cuba eletrolítica contendo íons Cu?* (ag). Admita que a eletrólise se realize sob corrente elétrica de 200 mA, que a constante de Faraday seja igual a 1 x 10º C/mol e que a densidade do cobre seja 9 g/emº. Assim, estima-se que o tempo de eletrólise necessá- rio para que se deposite no cubo a camada de cobre deseja- da será próximo de (A) 17000 s. B) 2200 s. C) 8500 s. ) ) D) 4300 s. ( ( ( (E) 3600 s.

A calda bordalesa é uma alternativa empregada no combate a doenças que afetam folhas de plantas. Sua produção consiste na mistura de uma solução aquosa de sulfato de cobre(Il), CuSO,, com óxido de cálcio, CaO, e sua aplicação só deve ser realizada se estiver levemente básica. A avaliação rudimentar da basicidade dessa solução é realizada pela adição de três gotas sobre uma faca de ferro limpa. Após três minutos, caso surja uma mancha avermelhada no local da aplicação, afirma-se que a calda bordalesa ainda não está com a basicidade necessária. O quadro apresenta os valores de potenciais padrão de redução (Eº) para algumas semirreações de redução. Semirreação de redução E (V) Ca” +2e > Ca -2,87 Fer+3e > Fe -0,04 Cu + 2 e — Cu +0,34 Cut+e-—> Cu +0,52 Fe* +e — Fe** +0,77 MOTTA, |. S. Calda bordalesa: utilidades e preparo. Dourados: Embrapa, 2008 (adaptado). A equação química que representa a reação de formação da mancha avermelhada é: O Ca? (ag) + 2 Cut (aq) > Ca (s) + 2 Cu (aq). O Ca? (ag) +2 Fe” (aq) > Ca (s) + 2 Fe* (aq). O Cu* (aq) + 2 Fe* (aq) — Cu (s) + 2 Fe? (ag). ® 3 Ca* (aq) + 2 Fe (s) > 3 Ca (s) + 2 Fe* (aq). @ 3 Cu* (aq) + 2 Fe (s) 3 Cu (s) + 2 Fe* (aq).