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Questão Original (utilizada como base da comparação)

(UERJ - 2011)Número Original: 10Código: 9601

Discursivo

UFO (Química) Fórmula do PH e POH Estequiometria com Excesso e Limitante Rec
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Questão de Vestibular - UERJ 2011
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Metais nobres têm como característica o fato de serem pouco reativos. A platina, por exemplo, somente reage em presença de uma mistura de ácidos clorídrico e nítrico, conforme mostra a equação química não balanceada a seguir. HCC, y+ HNO, ea PS” HOw + Prce, at NO, Em um experimento, 1,17 g de platina foram consumidos em conjunto com os reagentes ácidos, totalmente ionizados, em uma solução de volume iguala 3,2 L. Calcule o pH inicial da solução e escreva a semirreação que representa o processo de oxidação.


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Fórmula do PH e POH - Estequiometria com Excesso e Limitante

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Questões Parecidas

1(PUC-CAMPINAS- SP - 2011)Número Original: 40Código: 18926

Vermelho (Medicina) - Verão

Fórmula do PH e POH Rec
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Questão de Vestibular - PUC-CAMPINAS 2011
Questão de Vestibular - PUC-CAMPINAS 2011
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O pH do suco de limão corresponde a uma concentração de íons H* de, aproximadamente, 1,0x10-4 mol.L-!. A concentração de íons hidroxila, nessa solução, a 25ºC, corresponde a (A) (B) (C) (D) (E) 1x 103 1x 108 1x 107 1x 10º 1x 10-10 Dado: Kw, a 25 °C =1,0x 10-4


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2(UERJ- RJ - 2012)Número Original: 3Código: 9323

Discursivo

Fórmula do PH e POH Rec
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Questão de Vestibular - UERJ 2012
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O ácido etanoico, substância responsável pela acidez do vinagre, é um ácido fraco, com grau de ionização igual a 1%. Apresente a fórmula estrutural do ácido etanoico e determine o pH de uma amostra de vinagre que possui em sua composição 60 g.L” desse ácido.


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3(UERJ- RJ - 2010)Número Original: 35Código: 9776

Primeiro exame de qualificação

Fórmula do PH e POH Rec
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Questão de Vestibular - UERJ 2010
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A acidez de frutas cítricas é determinada pela concentração de íons hidrogênio. Uma amostra de polpa de laranja apresenta pH = 2,8. Considerando log 2 = 0,3, a concentração de íons hidrogênio nessa amostra, em mol.L'?, equivale a: (A) 0,001 (B) 0,003 (0) 0,005 ( D) 0,007


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4(MACKENZIE- SP - 2012)Número Original: 34Código: 17282

Primeiro Semestre, Dezembro - Grupos II e III - Prova A

Fórmula do PH e POH Rec
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Questão de Vestibular - MACKENZIE 2012
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Um técnico químico dissolveu 37 mg de hidróxido de cálcio (1=100%) em água, a 25ºC, para obter 250 mL de uma solução dessa base. Dessa forma, para essa solução, ele obteve um pH igual a Dados: log 4 = 0,6 Massas molares em (g/mol) H = 1, O = 16 e Ca = 40. Numeros at6micos (Z) H = 1,0 =8 e Ca = 20. a) 24. b) 34. co 11,3. d 11,6. o 126.


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5(UERJ- RJ - 2015)Número Original: 10Código: 5880751

Exame Discursivo

Hidrólise de Sais Intradisciplinar nos ítens separados (Discursivas) Estequiometria com Excesso e Limitante com múltiplas etapas Rec
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Questão de Vestibular - UERJ 2015
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A água sanitária é um produto de limpeza obtido a partir do borbulhamento de cloro gasoso em solução aquosa de NaOH, conforme apresentado nas equações químicas consecutivas a seguir. Equação A: — Cé£,(g) + NaOH (aq) ——> HC£O faq) + NaC£(aq) Equagao B: = HC£O(aq) + NaOH (aq) —=—= NaC£O faq) + H,O(9) Em uma fábrica, a produção de água sanitária é iniciada com a dissolução de C£, e NaOH em água, nas concentrações de 0,20 e 0,34 mol x L”!, respectivamente. Ao final do processo de produção, o C£, foi consumido por completo, restando 80% do HC£O formado na equação A. Calcule, em mol x L"!, a concentração de NaOH no produto final. Em seguida, escreva a equação química que representa a hidrólise do NaCtO.


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