Busca de Exercícios - UERJ - Fórmula do PH e POH - Estequiometria com Excesso e Limitante Aprenda a usar!

Metais nobres têm como característica o fato de serem pouco reativos. A platina, por exemplo, somente reage em presença de uma mistura de ácidos clorídrico e nítrico, conforme mostra a equação química não balanceada a seguir. HCC, y+ HNO, ea PS” HOw + Prce, at NO, Em um experimento, 1,17 g de platina foram consumidos em conjunto com os reagentes ácidos, totalmente ionizados, em uma solução de volume iguala 3,2 L. Calcule o pH inicial da solução e escreva a semirreação que representa o processo de oxidação.

O ácido etanoico, substância responsável pela acidez do vinagre, é um ácido fraco, com grau de ionização igual a 1%. Apresente a fórmula estrutural do ácido etanoico e determine o pH de uma amostra de vinagre que possui em sua composição 60 g.L” desse ácido.

A acidez de frutas cítricas é determinada pela concentração de íons hidrogênio. Uma amostra de polpa de laranja apresenta pH = 2,8. Considerando log 2 = 0,3, a concentração de íons hidrogênio nessa amostra, em mol.L'?, equivale a: (A) 0,001 (B) 0,003 (0) 0,005 ( D) 0,007

A água sanitária é um produto de limpeza obtido a partir do borbulhamento de cloro gasoso em solução aquosa de NaOH, conforme apresentado nas equações químicas consecutivas a seguir. Equação A: — Cé£,(g) + NaOH (aq) ——> HC£O faq) + NaC£(aq) Equagao B: = HC£O(aq) + NaOH (aq) —=—= NaC£O faq) + H,O(9) Em uma fábrica, a produção de água sanitária é iniciada com a dissolução de C£, e NaOH em água, nas concentrações de 0,20 e 0,34 mol x L”!, respectivamente. Ao final do processo de produção, o C£, foi consumido por completo, restando 80% do HC£O formado na equação A. Calcule, em mol x L"!, a concentração de NaOH no produto final. Em seguida, escreva a equação química que representa a hidrólise do NaCtO.

A milerita é um minério cujo principal componente é o sulfeto de níquel Il. Em uma das etapas do processamento desse minério, ocorre a formação do gás dióxido de enxofre, como apresentado na equação química a seguir 2NiS,+30,,—>2 NIO, +2 50, Esse gás, com alto impacto poluidor, pode ser eliminado mediante a seguinte reação com o hidróxido de sódio: SO, +2 NaOH ,,, —> Na,SO, ., + HO, Uma empresa mineradora, ao processar 385 kg de milerita, bombeou todo o dióxido de enxofre formado para um tanque contendo uma solução de hidróxido de sódio com concentração de 0,01 mol 1, a 25 ºC. Nesse tanque, onde o dióxido de enxofre foi totalmente consumido, foram produzidos 504 kg de sulfito de sódio. Calcule a porcentagem da massa do sulfeto de níquel II no minério processado e o pH da solução de hidróxido de sódio utilizada