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O aumento dos casos da Covid-19 provocou a escassez de álcool etílico em gel no comércio, o que fez a população buscar outros tipos de álcool para se prevenir. No entanto, as opções de álcool disponíveis não eram eficazes. O recomendado é o álcool 70º INPM (% massa/massa). As opções de álcool disponíveis comercialmente à época da escassez aparecem na tabela abaixo. Tipo de álcool | Concentração INPM (Yomassa/massa) Absoluto 99,6 Hidratado 92,6 Combustivel 92,5 Limpeza 46,0 Para produzir álcool 70º INPM a partir dos outros tipos disponíveis comercialmente, uma opção possível seria misturar a) álcool para limpeza com álcool hidratado, utilizando maior quantidade de álcool para limpeza. b) álcool combustível com o álcool absoluto, utilizando maior quantidade de álcool combustível. c) álcool absoluto com álcool hidratado, utilizando maior quantidade de álcool absoluto. d) álcool para limpeza com álcool hidratado, utilizando maior quantidade de álcool hidratado.

Uma usina de reciclagem de plástico recebeu um lote de raspas de 2 tipos de plásticos, um deles com densidade 1,10 kg/L e outro com densidade 1,14kg/L Para efetuar a separação dos dois tipos de plásticos, foi necessário preparar 1000 L de uma solução de densidade apropriada, misturando-se volumes adequados de água (densidade = 1,00 kg/L) e de uma solução aquosa de NaCt, disponível no almoxarifado da usina, de densidade 1,25kg/L. Esses volumes, em litros, podem ser, respectivamente, a) 900€ 100. b) 800 e 200. c) 500€500. d) 200800. e) 100900.

Para identificar quatro soluções aquosas, A,B,CeD, que podem ser soluções de hidróxido de sódio, sulfato de potássio, ácido sulfúrico e cloreto de bário, não necessariamente nessa ordem, foram efetuados três ensaios, descritos a seguir, com as respectivas observações. |. A adição de algumas gotas de fenolftaleina a amostras de cada solução fez com que apenas a amostra de B se tornasse rosada. Il. A solução rosada, obtida no ensaio |, tornou-se incolor pela adição de amostra de A. lll. Amostras de A e C produziram precipitados brancos quando misturadas, em separado, com amostras de D. Com base nessas observações e sabendo que sulfatos de metais alcalino-terrosos são pouco solúveis em água, pode-se concluir que A,B,CeD são, respectivamente, soluções aquosas de a) H>SOs, NaOH, BaC/> e K>SOs. b) BaCfz, NaOH, K2SOx e H2SOx. c) NaOH, H2SO4, K2SO4 e BaCé2. d) K2SOx, H2SOz, BaC /2 e NaOH. e) H2SO4, NaOH, K2SO4 e BaCéo.

Considere 4 frascos, cada um contendo diferentes substâncias, a saber: Frasco 1: 100 mL de H20(/) Frasco 2: 100 mL de solução aquosa de ácido acético de concentração 0,5 mol/L Frasco 3: 100 mL de solução aquosa de KOH de concentração 1,0 mol/L Frasco 4: 100 mL de solução aquosa de HNO; de concentração 1,2 mol/L A cada um desses frascos, adicionaram-se, em experimentos distintos, 100 mL de uma solução aquosa de HC/ de concentração 1,0 mol/L. Medindo-se o pH do líquido contido em cada frasco, antes e depois da adição de HC/(aq), pôde-se observar aumento do valor do pH somente a) nas soluções dos frascos 1,2 e 4. b) nas soluções dos frascos 1 e 3. c) nas soluções dos frascos 2 e 4. d) na solução do frasco 3. e) na solução do frasco 4.