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Questão Original (utilizada como base da comparação)

(USP - 2011)Número Original: 38Código: 5348

Primeira Fase - Conhecimentos Gerais - Prova V

Mistura de duas soluções de solutos diferentes que não reagem entre si Indicadores Ácido-Base Rec
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Questão de Vestibular - USP 2011
Questão de Vestibular - USP 2011
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Para identificar quatro soluções aquosas, A,B,CeD, que podem ser soluções de hidróxido de sódio, sulfato de potássio, ácido sulfúrico e cloreto de bário, não necessariamente nessa ordem, foram efetuados três ensaios, descritos a seguir, com as respectivas observações. |. A adição de algumas gotas de fenolftaleina a amostras de cada solução fez com que apenas a amostra de B se tornasse rosada. Il. A solução rosada, obtida no ensaio |, tornou-se incolor pela adição de amostra de A. lll. Amostras de A e C produziram precipitados brancos quando misturadas, em separado, com amostras de D. Com base nessas observações e sabendo que sulfatos de metais alcalino-terrosos são pouco solúveis em água, pode-se concluir que A,B,CeD são, respectivamente, soluções aquosas de a) H>SOs, NaOH, BaC/> e K>SOs. b) BaCfz, NaOH, K2SOx e H2SOx. c) NaOH, H2SO4, K2SO4 e BaCé2. d) K2SOx, H2SOz, BaC /2 e NaOH. e) H2SO4, NaOH, K2SO4 e BaCéo.


Opções de Resposta: 
     A     
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     D     
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Mistura de duas soluções de solutos diferentes que não reagem entre si - Indicadores Ácido-Base

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1(USP- SP - 2013)Número Original: 3Código: 4891

Segunda fase - Terceiro dia

Solubilidade Indicadores Ácido-Base Rec
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Questão de Vestibular - USP 2013
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A vida dos peixes em um aquário depende, entre outros fatores, da quantidade de oxigênio (05) dissolvido, do pH e da temperatura da água. A concentração de oxigênio dissolvido deve ser mantida ao redor de 7 ppm (1 ppm de O, = 1 mg de O, em 1000 g de água) e o pH deve permanecer entre 6,5 e85. Um aquário de paredes retangulares possui as seguintes dimensões: 40 x 50 x 60 cm (largura x comprimento x altura) e possui água até a altura de 50 cm. O gráfico abaixo apresenta a solubilidade do O, em água, em diferentes temperaturas (a 1 atm). 15,0 Ss 5 Bb 35 Wo OS 400 o» So gs as Bl 80 50. 88 a E Temperatura (ºC) a) A água do aquário mencionado contém 500 mg de oxigênio dissolvido a 25 ºC. Nessa condição, a água do aquário está saturada em oxigênio? Justifique. Dado: densidade da água do aquário = 1,0 g/cm*. b) Deseja-se verificar se a água do aquário tem um pH adequado para a vida dos peixes. Com esse objetivo, o pH de uma amostra de água do aquário foi testado, utilizando-se o indicador azul de bromotimol, e se observou que ela ficou azul. Em outro teste, com uma nova amostra de água, qual dos outros dois indicadores da tabela dada deveria ser utilizado para verificar se o pH está adequado? Explique. 40 45 50 55 60 65 7,0 Pi 80 85 90 95 10,0 105 11,0 Indicador vermelho laranja | amarelo Vermelho de metila amarelo | verde azul Azul de bromotimol incolor | rosa claro rosa intenso Fenolftaleina


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2(PUC - RIO GRANDE DO SUL- RS - 2011)Número Original: 2Código: 12462

Inverno

Indicadores Ácido-Base Tabela Rec
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Questão de Vestibular - PUC - RIO GRANDE DO SUL 2011
Questão de Vestibular - PUC - RIO GRANDE DO SUL 2011
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Três amostras líquidas, identificadas pelas letras A, B e C, foram testadas por meio de indicadores ácido-base. Os resultados são apresentados no quadro a seguir Cores di Cores das amostras Indicador | faixas de pH de viragem A E E Verde de | 0,2 - amarela metila [16 ami ami | amarela] azul Vermelho de | 6,5 - amarela vermelha | amarela | laranja fenol | 8,0 - vermelha 8,2 - incolor Fenolttaleina | 10.5 malha | vermelha | incolor | incolor A análise dos resultados permite concluir que as amos- trasA, Be C são, respectivamente, A) vinagre, amoníaco e xampu neutro. B) água de cal, vinagre e leite de magnésia C) leite de magnésia, ácido muriático e soro caseiro D) ácido de bateria, água destilada e leite E) leite, suco de laranja e suco de limão


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3(PUC - RIO GRANDE DO SUL- RS - 2010)Número Original: 3Código: 12636

Inverno

Indicadores Ácido-Base Tabela Rec
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Questão de Vestibular - PUC - RIO GRANDE DO SUL 2010
Questão de Vestibular - PUC - RIO GRANDE DO SUL 2010
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INSTRUÇÃO: Responder à questão com base no quadro a seguir, que apresenta resultados de testes das soluções de substâncias desconheci- das |, II, Ill com bicarbonato de sódio sólido, tornassol vermelho e fenolftaleina. Soluções I 0 mM Testes Bicarbonato | Formação | q a de sódio degás | Não reage | Não reage Jormassol Vermelha | Vermelha | Azul Fenolftaleina incolor | Incolor | Vermelha Os dados analisados permitem inferir que as solu- ções |, Ile Ill têm, respectivamente, funções A) ácida, básica e neutra B) ácida, neutra e básica C) básica, ácida e neutra D) básica, neutra e ácida E) neutra, ácida e básica


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4(PUC - RIO GRANDE DO SUL- RS - 2009)Número Original: 10Código: 12727

Verão

Indicadores Ácido-Base Rec
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Questão de Vestibular - PUC - RIO GRANDE DO SUL 2009
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Para a identificação do caráter ácido ou básico de um meio, usam-se substâncias indicadoras, como a fenolftaleina e o toassol. Assim, um indicador ácido-base apresenta, em solução aquosa, o equilíbrio Hn + HO= HO + Im vemho amaro Com base no comportamento do indicador, ao ser colocado em contato com substâncias ácidas ou básicas, é correto afirmar que A) um suco de limão apresentaria coloração amarela. B) o vinagre, que tem pH maior do que 7, desloca o equilibrio para a esquerda. C) asoda cáustica, pelo seu pH elevado, desloca o equilíbrio para a direita, tornando a solução amarela D) o ácido acetilsalicílico, em solução aquosa, deixa a solução indicadora amarela. E) a água de cal, que tem pH menor do que 7, desloca o equilíbrio para a esquerda.


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5(UNICAMP- SP - 2009)Número Original: 2Código: 4725

Primeira Fase

Reações Químicas Indicadores Ácido-Base Rec
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Questão de Vestibular - UNICAMP 2009
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A quantidade de gás oxigênio dissolvido na água pode ser monitorada através de um teste químico, em que, inicialmente, faz-se o seguinte: a uma amostra de 5 mL de água do aquário, adicionam-se 2 gotas de solução de Mn” e 2 gotas de uma solução de I (em meio básico), agitando-se a mistura. Na sequência, adiciona-se uma solução para tornar o meio ácido e agita-se a mistura resultante. Sabe-se que em meio básico, o fon Mn” se transforma em Mn“ ao reagir com o oxigênio dissolvido na água. Em meio ácido, o Mn“ da reação anterior reage com o I, produzindo |, e Mn”. Quando não há oxigênio dissolvido, as reações anteriormente descritas não ocorrem. Dados: Espécie química em solução Mn” Mn* r L cor rosa claro | preto | incolor | castanho escuro a) Correlacione a presença ou a ausência de oxigênio dissolvido com a coloração (clara/escura) do teste. Justifique sua resposta, indicando a espécie responsável pela coloração em cada caso. b) Escreva a equação química balanceada para a reação do Mn” com o I, conforme se descreve no texto da questão.


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