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A vida dos peixes em um aquário depende, entre outros fatores, da quantidade de oxigênio (05) dissolvido, do pH e da temperatura da água. A concentração de oxigênio dissolvido deve ser mantida ao redor de 7 ppm (1 ppm de O, = 1 mg de O, em 1000 g de água) e o pH deve permanecer entre 6,5 e85. Um aquário de paredes retangulares possui as seguintes dimensões: 40 x 50 x 60 cm (largura x comprimento x altura) e possui água até a altura de 50 cm. O gráfico abaixo apresenta a solubilidade do O, em água, em diferentes temperaturas (a 1 atm). 15,0 Ss 5 Bb 35 Wo OS 400 o» So gs as Bl 80 50. 88 a E Temperatura (ºC) a) A água do aquário mencionado contém 500 mg de oxigênio dissolvido a 25 ºC. Nessa condição, a água do aquário está saturada em oxigênio? Justifique. Dado: densidade da água do aquário = 1,0 g/cm*. b) Deseja-se verificar se a água do aquário tem um pH adequado para a vida dos peixes. Com esse objetivo, o pH de uma amostra de água do aquário foi testado, utilizando-se o indicador azul de bromotimol, e se observou que ela ficou azul. Em outro teste, com uma nova amostra de água, qual dos outros dois indicadores da tabela dada deveria ser utilizado para verificar se o pH está adequado? Explique. 40 45 50 55 60 65 7,0 Pi 80 85 90 95 10,0 105 11,0 Indicador vermelho laranja | amarelo Vermelho de metila amarelo | verde azul Azul de bromotimol incolor | rosa claro rosa intenso Fenolftaleina

Para a identificação do caráter ácido ou básico de um meio, usam-se substâncias indicadoras, como a fenolftaleina e o toassol. Assim, um indicador ácido-base apresenta, em solução aquosa, o equilíbrio Hn + HO= HO + Im vemho amaro Com base no comportamento do indicador, ao ser colocado em contato com substâncias ácidas ou básicas, é correto afirmar que A) um suco de limão apresentaria coloração amarela. B) o vinagre, que tem pH maior do que 7, desloca o equilibrio para a esquerda. C) asoda cáustica, pelo seu pH elevado, desloca o equilíbrio para a direita, tornando a solução amarela D) o ácido acetilsalicílico, em solução aquosa, deixa a solução indicadora amarela. E) a água de cal, que tem pH menor do que 7, desloca o equilíbrio para a esquerda.

A quantidade de gás oxigênio dissolvido na água pode ser monitorada através de um teste químico, em que, inicialmente, faz-se o seguinte: a uma amostra de 5 mL de água do aquário, adicionam-se 2 gotas de solução de Mn” e 2 gotas de uma solução de I (em meio básico), agitando-se a mistura. Na sequência, adiciona-se uma solução para tornar o meio ácido e agita-se a mistura resultante. Sabe-se que em meio básico, o fon Mn” se transforma em Mn“ ao reagir com o oxigênio dissolvido na água. Em meio ácido, o Mn“ da reação anterior reage com o I, produzindo |, e Mn”. Quando não há oxigênio dissolvido, as reações anteriormente descritas não ocorrem. Dados: Espécie química em solução Mn” Mn* r L cor rosa claro | preto | incolor | castanho escuro a) Correlacione a presença ou a ausência de oxigênio dissolvido com a coloração (clara/escura) do teste. Justifique sua resposta, indicando a espécie responsável pela coloração em cada caso. b) Escreva a equação química balanceada para a reação do Mn” com o I, conforme se descreve no texto da questão.