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Questão Original (utilizada como base da comparação)

(UEMA - 2016)Número Original: 57Código: 7891653

PAES - Primeira Etapa - Prova Objetiva

Determinação da reação de combustão dado o reagente (Aplicação simples) .f Balanceamento de Reações pelo método das Tentativas (Aplicação simples) .f
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Questão de Vestibular - UEMA 2016
Questão de Vestibular - UEMA 2016
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A industria sucroalcooleira, considerada uma das principais responsaveis pela movimentação interna da economia, gerando bilhões de dólares, mantém os cortadores de cana de açúcar no pais, em condição subumana e com vida util equiparada à dos escravos. Cerca de 97% do que o Maranhão colhera em cana de açúcar, na atual safra 2015/2016, será destinado à produção de etanol (C,H50H) anidro e hidratado. O etanol anidro é misturado a gasolina com um dos objetivos de aumentar sua octanagem, pois um dos principais constituintes da gasolina é o octano (CsH+s), combustivel automotivo, que, por meio da sua combustão, libera energia, permitindo que o carro entre em movimento. Jornal o Estado do Maranhão. Adaptado. Suponha que determinada gasolina seja composta de hidrocarbonetos com fórmula (CsH+s). Nessas condições, as equações quimicas que representam as reações de combustão completas do etanol e do octano, devidamente balanceadas, permitem afirmar que a combustão de a) 2 mols de octano liberam 8 vezes mais mols de agua que a de 1 mol de etanol. b) 2 mols de octano liberam 8 vezes mais gas carbônico que a de 1 mol de etanol. c) 2 mols de octano devem reagir com 3 mols de oxigênio a mais que 1 mol de etanol. d) tmol de etanol deve reagir com 2 mols de oxigênio a mais que 1 mol de octano. e) tmol de etanol libera 2 mols de agua a mais que 1 mol de octano.


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     A     
     B     
     C     
     D     
     E     


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Exatamente Igual

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Determinação da reação de combustão dado o reagente (Aplicação simples) .f - Balanceamento de Reações pelo método das Tentativas (Aplicação simples) .f

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Questões Parecidas

1(FATEC - 2020)Número Original: 21Código: 7877208

Primeiro semestre

Balanceamento de Reações pelo método das Tentativas (Aplicação simples) .f
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Questão de Vestibular - FATEC 2020
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Assinale a alternativa que contêm a equação química balanceada que representa, corretamente, a reação que ocorre entre o ácido bórico e o bicarbonato de sódio. (A) H;BO, + Na,HCO, + Na,BO, + HO + CO, (B) H;BO, + 3NaHCO, + Na,BO, + HO + CO, (C) H;BO, + 3NaHCO, > Na;BO, + 3H0 + 3C0, (D) (E) H;BO, + 2NaHCO, + Na,BO, + 2H,O + 2C0, H,B0, + 3NaHCO, + Na,BO, + 3H,O + 300,


Opções de Resposta: 
     A     
     B     
     C     
     D     
     E     




2(UNIVESP - 2018)Número Original: 42Código: 9565783

Prova Objetiva e Redação - Segundo Semestre

Balanceamento de Reações pelo método das Tentativas (Aplicação simples) .f
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Questão de Vestibular - UNIVESP 2018
Questão de Vestibular - UNIVESP 2018
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A produção da alumina a partir da bauxita, minério de alumií- nio, envolve uma série de etapas. Entre elas está a calcina- ção, na qual ocorre a seguinte reação: Al(OH), —> Al,0, + H,O O balanceamento correto dessa reação, com os menores nú- meros inteiros, é dado, respectivamente, por: (A) 1; 2; 1. (B) 1; 1; 2 (C) 2; 2; 3 (D) 2; 1; 3. (E) 3; 2; 2


Opções de Resposta: 
     A     
     B     
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3(UNIVESP - 2020)Número Original: 39Código: 9633707

Prova Objetiva e Redação

Determinação dos produtos formados em uma reação completa de neutralização Ácido-Base .f Balanceamento de Reações pelo método das Tentativas (Aplicação simples) .f
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Questão de Vestibular - UNIVESP 2020
Questão de Vestibular - UNIVESP 2020
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As funções inorgânicas são classificadas em óxidos, ácidos, bases e sais. Os sais são comumente utilizados no nosso dia-a-dia, como o sal de cozinha (NaCl), o bicarbonato de sódio (NaHCOs) e o sulfato de sódio (Na-S0O,). Na indústria química, os sais também possuem um papel importante, por exemplo, o NaCl é utilizado na fabricação de soda cáustica. A reação química entre um ácido e uma base de Arrhenius produz um sal. Considere a reação entre o ácido ortofosfórico e o hidróxido de cálcio abaixo e assinale a alternativa correta que apresenta o composto X formado e o valor de n conforme a estequiometria da reação balanceada. 2H,P0O, + nCa(0H),> X+6H,0 a) X = Ca,(OH),eEn=2 b) X = Ca,(P0,)3;en=2 ) X=Ca,(0H);en=3 ) ) O d) X=Ca(0H);en=2 e X=Cas(P0,), en=3


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