Busca de Exercícios - UEMA - Determinação da reação de combustão dado o reagente (Aplicação simples) .f - Balanceamento de Reações pelo método das Tentativas (Aplicação simples) .f Aprenda a usar!

A industria sucroalcooleira, considerada uma das principais responsaveis pela movimentação interna da economia, gerando bilhões de dólares, mantém os cortadores de cana de açúcar no pais, em condição subumana e com vida util equiparada à dos escravos. Cerca de 97% do que o Maranhão colhera em cana de açúcar, na atual safra 2015/2016, será destinado à produção de etanol (C,H50H) anidro e hidratado. O etanol anidro é misturado a gasolina com um dos objetivos de aumentar sua octanagem, pois um dos principais constituintes da gasolina é o octano (CsH+s), combustivel automotivo, que, por meio da sua combustão, libera energia, permitindo que o carro entre em movimento. Jornal o Estado do Maranhão. Adaptado. Suponha que determinada gasolina seja composta de hidrocarbonetos com fórmula (CsH+s). Nessas condições, as equações quimicas que representam as reações de combustão completas do etanol e do octano, devidamente balanceadas, permitem afirmar que a combustão de a) 2 mols de octano liberam 8 vezes mais mols de agua que a de 1 mol de etanol. b) 2 mols de octano liberam 8 vezes mais gas carbônico que a de 1 mol de etanol. c) 2 mols de octano devem reagir com 3 mols de oxigênio a mais que 1 mol de etanol. d) tmol de etanol deve reagir com 2 mols de oxigênio a mais que 1 mol de octano. e) tmol de etanol libera 2 mols de agua a mais que 1 mol de octano.