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Em uma reação de formação do trióxido de alumínio a partir de 5,4 g de alumínio com oxigênio suficiente, a temperatura da água sofre um acréscimo de 20 ºC. Assim, é correto afirmar que a entalpia de formação do trióxido de alumínio é A) 420 kcal. B) 400 kcal. C) 380 kcal. D) 370 kcal.

Por meio de reações químicas que envolvem carboidratos, lipídeos e proteínas, nossas células obtêm energia e produzem gás carbônico e água. A oxidação da glicose no organismo humano libera energia, conforme ilustra a equação quimica, sendo que aproximadamente 40% dela é disponibilizada para atividade muscular. C;H,O,(s)+60,(9) +6 CO, (g)+6H,O(l) AAH=-2800kJ 6 1276 Considere as massas molares (em g mol): H = 1; C=12;O= 16. LIMA, L. M.; FRAGA, C. A. M.; BARREIRO, E. J. Química na saúde. São Paulo: Sociedade Brasileira de Química, 2010 (adaptado). Na oxidação de 1,0 grama de glicose, a energia obtida para atividade muscular, em quilojoule, é mais próxima de 6,2. 15,6. 70,0. 622,2. 1 120,0. VO@QOSO

A queima de combustíveis sempre leva à liberação de quantidades consideráveis de energia. Um exemplo é a combustão do etanol, que pode ser representada por: CoHsOH(y + 30240) > 2 COx9) + 3 H20 AH =-1368 KJ mol Nesse sentido, é correto afirmar que: O 3 mols de C,H;OH absorvem 4104 KJ de energia. O 3 mols de O, quando são consumidos na reação liberam 456 KJ de energia. 23 g de C,H,OH liberam 68,4 KJ de energia. Quando a reação libera 1368 KJ de energia são formados 56 g de CO.. o 0 Para se liberar 6840 KJ] de energia é necessário se queimar 5 mols de C,Hs0H.

Um dos açúcares da geleia real é a glicose, cuja concentração média é de 11,50 9/100 g de geleia. Sabendo que a entalpia de formação, AH,, da glicose é 1012 kJ/mol, a energia obtida a partir da glicose, em kJ, pelo consumo de 1,0 g de geleia real, é , aproximadamente, (A) 15x103 Dado: Massa molar da glicose = 180 g mol! (B) 30x102 (C) 65x 101 (D) 10x101 (E) 10,1