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A quantidade de oxigênio dissolvido em um reservatório com 10000 L de água foi determinada pela dosagem do hidróxido de manganês III, formado segundo a reação descrita pela equação: xMn(OH) (ag) + yO (ag) + wH,O(ag) — zMn(OH) (s) Conhecidas as massas molares (g.mol"") do Mn(OH), = 106 e do O, = 32, e sabendo que o tratamento de 1 L dessa água com exces- so de Mn(OH) (ag) produziu 0,103 g de Mn(OH),, determine os coeficientes da equação e calcule a massa total, em gramas, de O, dissolvido no reservatório de água.

Da equação (1), é INCORRETO afirmar que a) o número de oxidação do cobre é +2. b) o valor do menor coeficiente inteiro x, do balanceamento, é dois. c) reconhecemos, na fórmula da malaquita, as funções inorgânicas sal e óxido. d) o gás carbônico é um dos produtos da reação. e) um dos ânions representados na fórmula da malaquita é carbonato.

Para a obtenção do ferro a partir da hematita (Fe,0,), no interior de um alto- forno, o gás redutor (CO) atravessa totalmente a matéria-prima no sentido ascendente, reduzindo o minério de ferro. O processo pode ser simplificadamente representado pela equação química NÃO BALANCEADA: Fe,0,+ CO —» Fe + CO, Considerando o processo acima representado, considere as afirmações I, II, II e IV abaixo. I. O ferro presente na hematita apresenta numero de oxidação igual a +2. II. De acordo com o processo, para cada mol de hematita adicionada, são utilizados 3 mol de monóxido de carbono. III. Para um rendimento global igual a 50%, a massa de ferro formada a partir de 1280 kg de hematita é de 448 kg. IV. O gás carbônico dissolvido em água forma uma solução que apresenta valor de pH maior do que 7. São corretas, apenas, as afirmações a) Tell. q | mol Dadas as massas molares (g/mol): b) Hell. C=12,0=l6e Fe = 56. ce) Tell. d) LIelIV. e) IH HelIV.

As reações de combustão são responsáveis pela produção de energia, como, por exemplo, em transporte (carros, aviões, trens, navios, etc), usinas termoelétricas, processos industriais, geradores, e outros. O processo de combustão completa além de produzir energia, libera uma certa quantidade de dióxido de carbono e de vapor de água, na atmosfera. Assim, a relação entre os volumes de gás oxigênio, nas CNTP, necessária para consumir, em um processo de combustão completa, um mol de metanol, um mol de butano, e um mol de octano, é, respectivamente, 2:4:6. b) 1:8: 16. o 3:13:25. d)