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Questão Original (utilizada como base da comparação)

(MACKENZIE - 2012)Número Original: 34Código: 17356

Primeiro Semestre, Dezembro - Grupos I, IV, V e VI - Prova A

UFO (Química) Reações Químicas Balanceamento de Reações pelo método das Tentativas Balanceamento de Reações pelo método da Oxidação e Redução .f Rec
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Questão de Vestibular - MACKENZIE 2012
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As reações de combustão são responsáveis pela produção de energia, como, por exemplo, em transporte (carros, aviões, trens, navios, etc), usinas termoelétricas, processos industriais, geradores, e outros. O processo de combustão completa além de produzir energia, libera uma certa quantidade de dióxido de carbono e de vapor de água, na atmosfera. Assim, a relação entre os volumes de gás oxigênio, nas CNTP, necessária para consumir, em um processo de combustão completa, um mol de metanol, um mol de butano, e um mol de octano, é, respectivamente, 2:4:6. b) 1:8: 16. o 3:13:25. d)


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     A     
     B     
     C     
     D     
     E     


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Reações Químicas - Balanceamento de Reações pelo método das Tentativas - Balanceamento de Reações pelo método da Oxidação e Redução .f

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1(UERJ- RJ - 2007)Número Original: 34Código: 10600

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Emissões de gases do tipo SO, na atmosfera causam vários danos ambientais. Na agricultura, um desses danos é tornar o solo inadequado para o plantio, devido a compostos formados pela reação desses gases com a água da chuva. Nesse caso, a fórmula de uma das substâncias que podem ser adicionadas ao solo para torná- lo mais adequado para o plantio está descrita em: (A) Nano, (B) Caco, (C) FeSO, (0) C¢,0,


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     A     
     B     
     C     
     D     
     E     




2(USP- SP - 2010)Número Original: 6Código: 5838

Segunda fase - Segundo dia

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Mg? O fluxograma ao lado representa um processo para a | A | na água do mar produção de magnésio metálico a partir dos íons Mg?* dissolvidos na água do mar. oe ee Ca(OH) a) Preencha a tabela da pagina ao lado com as cal apagada fórmulas químicas das substâncias que foram representadas, no fluxograma, pelas letras A, B, CeD. b) Escreva as duas semirreações que representam a precipitado eletrólise ígnea do MgCl,, identificando qual é a de oxidação e qual é a de redução. c) Escreva a equação química que representa um D método, economicamente viável, de produzir a substância A. (secagem) MgCl, aletrolise com NaCl e CaCl, A a 700º Hy c subprodutos Mg em lingotes Substância A B Cc D Formula quimica


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3(UNESP- SP - 2009)Número Original: 13Código: 14358

Provas Específicas - Ciências Biológicas - Início de Ano

Reações Químicas Reações de Decomposição pelo Calor; Pirólise Rec
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Questão de Vestibular - UNESP 2009
Questão de Vestibular - UNESP 2009
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Um tipo bastante importante de reação química são as de de- composição, reações nas quais uma única substância reagente origina como produto duas ou mais substâncias. Considerando as reações de decomposição I, II e II, identifique os produtos A B.DeE. I: H,0,() A()+B(g) II: CaCO, (s) “#2. € (8) + D (g) corrente elétrica E(g)+B(g) Il: H,0 (I)


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4(UNESP- SP - 2009)Número Original: 11Código: 14166

Provas Específicas - Ciências Biológicas - Meio de Ano

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Questão de Vestibular - UNESP 2009
Questão de Vestibular - UNESP 2009
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Os oceanos funcionam como uma esponja que absorve o CO, emitido em excesso na atmosfera. A absorção do CO, reduz o pH da água dos oceanos. tornando-a mais ácida. A principal alteração no ecossistema provocada por essa acidificação envolve a remoção do carbonato de cálcio das conchas e de certos animais marinhos. Explique a diminuição do pH da água pela absorção do CO,, a consequente remoção do car- bonato de cálcio das conchas e escreva as equações químicas para as reações envolvidas em cada um desses dois processos.


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5(USP- SP - 2010)Número Original: 19Código: 5832

Segunda fase - Segundo dia

Tempo de Meia Vida Balanceamento de Reações pelo método das Tentativas Balanceamento de Reações pelo método da Oxidação e Redução .f Rec
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Questão de Vestibular - USP 2010
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A proporção do isótopo radioativo do carbono ('C), com meia-vida de, aproximadamente, 5.700 anos, é constante na atmosfera. Todos os organismos vivos absorvem tal isótopo por meio de fotossintese e alimentação. Após a morte desses organismos, a quantidade incorporada do “C começa a diminuir exponencialmente, por não haver mais absorção. a) Balanceie a equação guímica da fotossíntese, reproduzida na folha de respostas, e destaque nela o composto em que o '*C foi incorporado ao organismo. — CO, +. HO _luzsolar, __C,H,,0, + __H,O + __O, b) Por que um pedaço de carvão que contenha 25% da quantidade original de '“C não pode ser proveniente de uma árvore do início da era cristã? c) Por que não é possível fazer a datação de objetos de bronze a partir da avaliação da quantidade de “c?


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