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QUÍMICA Considere a equação química global entre os compostos HBr e NO.: 0/ Etapa 2 HBr + NO, —> H,O + NO + Br, Para desenvolver um estudo cinético, foram propostos os mecanismos de reação le II, descritos na tabela, ambos contendo duas etapas. Mecanismo I II lenta HBr + NO, —» HBrO + NO 2 HBr —-» H, + Br, rapida HBr + HBrO —»> H,O + Br, H, + NO, —» H,O + NO Realizou-se, então, um experimento no qual foi medida a velocidade da reação em função da concentração inicial dos reagentes, mantendo-se constante a temperatura. Observe os resultados obtidos: Concentração inicial (molL!) Velocidade (mol.L!.min”!) HBr NO, 0,01 0,01 0,05 0,02 0,01 0,10 0,01 0,02 0,10 Determine a ordem global da reação. Em seguida, indique qual dos dois mecanismos propostos representa essa reação global, justificando sua resposta. Desenvolvimento e resposta: VESTIBULAR ESTADUAL 2016 2º FASE EXAME DISCURSIVO

A um reator isotérmico com capacidade de 100 L são adicionados 10 mols do gás X e 15 mols do gás Y, ocorrendo formação do gás Z segundo a reação elementar e Xo + Yo > Zo A tabela abaixo apresenta dados cinéticos da reação, onde w representa a diferença entre as velocidades das reações direta e inversa. Determine a concentração máxima de Z que pode ser obtida. Tempo x w (min) (mol) (mol. .min'!) 0 10 0,450 10 8 0,212

A tabela mostra a variação da velocidade inicial da reação hipotética representada pela equação Aye) +2 Brg > Coy em função das concentrações iniciais dos reagentes utilizados no processo. Experimento [A] iniciar | [Bl inicia | Velocidade pi | Temperatura (mol/L) (mol/L) (mol/L .min) (K) Interpretando-se a tabela, considere as afirmações I, II, HI e IV abaixo. I. O valor da constante de proporcionalidade k é igual para todos os experimentos. II. A lei cinética da velocidade pode ser expressa pela equação v = k-[A]-[B]. III. Trata-se de uma reação cuja ordem global é 2. IV. As ordens para os reagentes A e B são, respectivamente, zero e 2. São verdadeiras, apenas as afirmações a) Tell. b IelV. e) Hell. d) IelvV. e) Welv.