Busca de Exercícios - MACKENZIE - Lei Cinética da Velocidade (Físico-Química) Aprenda a usar!

Os dados empíricos para a velocidade de reação, v, indicados no quadro a seguir, foram obtidos a partir dos resultados em diferentes concentrações de reagentes iniciais para a combustão do gás A, em temperatura constante. Experimento | [4] (molL')) | [0,] (motL)) | v (morL min!) A equação de velocidade para essa reação pode ser escrita como v=k [A]*-[0,)°, em que x e y são, respectivamente, as ordens de reação em relação aos componentes A e O,. Assim, de acordo com os dados empíricos obtidos, os valores de x e y são, respectivamente, a) le3. b 2€e3. co) 3el. d) 3e2. e) 2el.

A tabela mostra a variação da velocidade inicial da reação hipotética representada pela equação Aye) +2 Brg > Coy em função das concentrações iniciais dos reagentes utilizados no processo. Experimento [A] iniciar | [Bl inicia | Velocidade pi | Temperatura (mol/L) (mol/L) (mol/L .min) (K) Interpretando-se a tabela, considere as afirmações I, II, HI e IV abaixo. I. O valor da constante de proporcionalidade k é igual para todos os experimentos. II. A lei cinética da velocidade pode ser expressa pela equação v = k-[A]-[B]. III. Trata-se de uma reação cuja ordem global é 2. IV. As ordens para os reagentes A e B são, respectivamente, zero e 2. São verdadeiras, apenas as afirmações a) Tell. b IelV. e) Hell. d) IelvV. e) Welv.