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Em cadeias carbônicas, dois átomos de carbono podem formar ligação simples (C-C), dupla (C=C) ou tripla (C=C). Considere que, para uma ligação simples, a distância média de ligação entre os dois átomos de carbono é de 0,154 nm, e a energia média de ligação é de 348 kJ/mol. i , a distância média de ligação (d) e a ia de ligação (E), associadas à ligação dupla (C=C), devem ser, respectivamente, a) d<0,154nm e E> 348 kJ/mol. b) d<0,154nm e E< 348 kJ/mol. c) d=0,154 nm e E= 348 kJ/mol. d) d>0,154nm e E< 348 kJ/mol. e) d>0,154nm e E> 348 kJ/mol.

No funcionamento de um motor, a energia envolvida na combustão do n-octano promove a expansão dos gases e também o aquecimento do motor. Assim, conclui-se que a soma das energias envolvidas na formação de todas as ligações químicas é a) b) d) maior que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o processo ser endotérmico. menor que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o processo ser exotérmico. maior que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o processo ser exotérmico. menor que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o processo ser endotérmico.

Sob certas circunstâncias. como em locais sem acesso a outras técnicas de soldagem, pode-se utilizar a reação entre alumínio (Al) pulverizado e óxido de ferro (Fe,O,) para soldar trilhos de aço. A equação química para a reação entre alumínio pul- verizado e óxido de ferro (III) é: 2Al(s) + Fe,0;(s) — ALOs(s) + 2Fe(s) O calor liberado nessa reação é tão intenso que o ferro pro- duzido é fundido. podendo ser utilizado para soldar as peças desejadas. Conhecendo-se os valores de entalpia de formação para o ALO,(s) = —1676 kJ/mol e para o Fe,O,(s) = -824 kJ/mol. nas condições padrão (25 “C e 1 atmosfera de pressão). calcule a entalpia dessa reação nessas condições. Apresente seus cálculos.

O ácido nítrico é muito utilizado na indústria química como insumo na produção de diversos produtos, dentre os quais os fertilizantes. É obtido a partir da oxidação catalítica da amônia, através das reações: Pt 1000 ºC II. 2 NO (g)+ O,(g) => 2NO,(g) II. 3 NO,(g) + HO (1) ==> 2 HNO, (aq) + NO (g) 1. 4NH,(g) +5 0,(g) 4 NO (g) + 6 H,O (g) Calcule as entalpias de reação e responda se é necessário aquecer ou resfriar o sistema reacional nas etapas II e III, para aumentar a produção do ácido nítrico. Considere as reações dos óxidos de nitrogênio em condições padrões (p = 1 atm et=25ºC), e as entalpias de formação (AH, em kJ-mol!, apresentadas na tabela. Substância NO (9) | NO, (g) | HO (7) | HNO, (aq) AH, (kJ-mol" ) +90,4 +33,9 -285,8 —173.2