O ácido nítrico é muito utilizado na indústria química como
insumo na produção de diversos produtos, dentre os quais os
fertilizantes. É obtido a partir da oxidação catalítica da amônia,
através das reações:
Pt
1000 ºC
II. 2 NO (g)+ O,(g) => 2NO,(g)
II. 3 NO,(g) + HO (1) ==> 2 HNO, (aq) + NO (g)
1. 4NH,(g) +5 0,(g) 4 NO (g) + 6 H,O (g)
Calcule as entalpias de reação e responda se é necessário
aquecer ou resfriar o sistema reacional nas etapas II e III, para
aumentar a produção do ácido nítrico. Considere as reações
dos óxidos de nitrogênio em condições padrões (p = 1 atm
et=25ºC), e as entalpias de formação (AH, em kJ-mol!,
apresentadas na tabela.
Substância NO (9) | NO, (g) | HO (7) | HNO, (aq)
AH, (kJ-mol" ) +90,4 +33,9 -285,8 —173.2
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