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  • Lei Cinética da Velocidade (Físico-Química)
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1(UERJ - 2016)Número Original: 7Código: 6977952

Exame Discursivo

Sem cálculo do K .f Determinação da equação da velocidade de uma reação a partir de uma tabela com as concentrações e a velocidade (com 2 reagentes) (Aplicação simples) .f Com etapas lentas e rápidas .f

Questão de Vestibular - UERJ 2016
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QUÍMICA Considere a equação química global entre os compostos HBr e NO.: 0/ Etapa 2 HBr + NO, —> H,O + NO + Br, Para desenvolver um estudo cinético, foram propostos os mecanismos de reação le II, descritos na tabela, ambos contendo duas etapas. Mecanismo I II lenta HBr + NO, —» HBrO + NO 2 HBr —-» H, + Br, rapida HBr + HBrO —»> H,O + Br, H, + NO, —» H,O + NO Realizou-se, então, um experimento no qual foi medida a velocidade da reação em função da concentração inicial dos reagentes, mantendo-se constante a temperatura. Observe os resultados obtidos: Concentração inicial (molL!) Velocidade (mol.L!.min”!) HBr NO, 0,01 0,01 0,05 0,02 0,01 0,10 0,01 0,02 0,10 Determine a ordem global da reação. Em seguida, indique qual dos dois mecanismos propostos representa essa reação global, justificando sua resposta. Desenvolvimento e resposta: VESTIBULAR ESTADUAL 2016 2º FASE EXAME DISCURSIVO


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2(IME- RJ - 2007)Número Original: 6Código: 20349

Discursiva

Lei Cinética da Velocidade (Físico-Química) Tabela Rec


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Questão de Vestibular - IME 2007
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A um reator isotérmico com capacidade de 100 L são adicionados 10 mols do gás X e 15 mols do gás Y, ocorrendo formação do gás Z segundo a reação elementar e Xo + Yo > Zo A tabela abaixo apresenta dados cinéticos da reação, onde w representa a diferença entre as velocidades das reações direta e inversa. Determine a concentração máxima de Z que pode ser obtida. Tempo x w (min) (mol) (mol. .min'!) 0 10 0,450 10 8 0,212


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3(PUC - RIO GRANDE DO SUL- RS - 2011)Número Original: 6Código: 12359

Verão

Lei Cinética da Velocidade (Físico-Química) Rec

Questão de Vestibular - PUC - RIO GRANDE DO SUL 2011
Questão de Vestibular - PUC - RIO GRANDE DO SUL 2011
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O mecanismo da reação do brometo de hidrogênio com o dióxido de nitrogênio pode ser representado em duas etapas: HBr +NO,, —> HBrO,, + NO, (lenta) HBr, +HBrO,, > Brig * HO (rápida) A partir do mecanismo proposto, é correto afirmar: A) A lei de velocidade da reação pode ser expressa por v= k.{HBr[NO,]. B) A velocidade da reação depende das concentra- ções molares de HBr e de NO, C) A velocidade da reação depende da concentra- ção do HBrO. D) Quando duplicamos a concentração de ambos os reagentes, a velocidade da reação também duplica. E) Quando duplicamos a concentração do HBr, a velocidade da reação quadruplica.


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4(MACKENZIE- SP - 2010)Número Original: 37Código: 17739

Primeiro Semestre, Dezembro - Grupos II e III - Prova A

Lei Cinética da Velocidade (Físico-Química) Rec

Questão de Vestibular - MACKENZIE 2010
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Os dados empíricos para a velocidade de reação, v, indicados no quadro a seguir, foram obtidos a partir dos resultados em diferentes concentrações de reagentes iniciais para a combustão do gás A, em temperatura constante. Experimento | [4] (molL')) | [0,] (motL)) | v (morL min!) A equação de velocidade para essa reação pode ser escrita como v=k [A]*-[0,)°, em que x e y são, respectivamente, as ordens de reação em relação aos componentes A e O,. Assim, de acordo com os dados empíricos obtidos, os valores de x e y são, respectivamente, a) le3. b 2€e3. co) 3el. d) 3e2. e) 2el.


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5(MACKENZIE- SP - 2012)Número Original: 39Código: 17283

Primeiro Semestre, Dezembro - Grupos II e III - Prova A

Lei Cinética da Velocidade (Físico-Química) Rec

Questão de Vestibular - MACKENZIE 2012
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A tabela mostra a variação da velocidade inicial da reação hipotética representada pela equação Aye) +2 Brg > Coy em função das concentrações iniciais dos reagentes utilizados no processo. Experimento [A] iniciar | [Bl inicia | Velocidade pi | Temperatura (mol/L) (mol/L) (mol/L .min) (K) Interpretando-se a tabela, considere as afirmações I, II, HI e IV abaixo. I. O valor da constante de proporcionalidade k é igual para todos os experimentos. II. A lei cinética da velocidade pode ser expressa pela equação v = k-[A]-[B]. III. Trata-se de uma reação cuja ordem global é 2. IV. As ordens para os reagentes A e B são, respectivamente, zero e 2. São verdadeiras, apenas as afirmações a) Tell. b IelV. e) Hell. d) IelvV. e) Welv.


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