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Um técnico químico preparou um litro de uma solução, utilizando 0,2 g de uma base X, cujo metal está no terceiro período do grupo 1 da tabela periódica. Após o preparo dessa solução o técnico fez as seguintes afirmações: I. A base utilizada é uma base forte. II. A solução preparada possui uma concentração de 5:10 mol | de OH”. III. O pH da solução final é igual a 2,3. IV. O metal que está presente na base utilizada é um alcalino-terroso. V. O número atômico do metal que compõe a base utilizada é 11. Massa molar em (g/mol) da base X Das afirmações acima, estão corretas, somente, a) LIVev. b) II, Ile IV. c) LIL WelVv. d Liev. eo LHev.

Um químico resolveu implementar um programa de gerenciamento de resíduos no laboratório de sua empresa, começando pela identificação de soluções antigas cujos rótulos estavam danificados e ilegíveis. Sabendo-se previamente que eram soluções aquosas, aproximadamente 0,1 mol/L, de ácido acético, ácido clorídrico, hidróxido de sódio, hidróxido de amônio e cloreto de sódio, o químico resolveu fazer medidas de pH, para auxiliar na distinção dessas soluções. Os resultados das medidas de pH, em valores aproximados, são mostrados na tabela ao lado. Com base nesses resultados, o químico concluiu que as soluções de 1a 5 correspondiam respectivamente a a) | CH;COOH Hcl NaOH NaC/_ | NH,OH b) Hal CH;COOH NaCl NaOH | NH,OH c) | CH;COOH Hcl NH,0H NaOH NaCl d) Hal CH;COOH NaCl NH,0H | NaOH e) | NH:OH NaCl CH;COOH Hcl NaOH