Um técnico químico preparou um litro de uma solução, utilizando 0,2 g de uma base X, cujo metal está no terceiro período do grupo 1 da tabela periódica. Após o preparo dessa solução o técnico fez as seguintes afirmações: I. A base utilizada é uma base forte. II. A solução preparada possui uma concentração de 5:10 mol | de OH”. III. O pH da solução final é igual a 2,3. IV. O metal que está presente na base utilizada é um alcalino-terroso. V. O número atômico do metal que compõe a base utilizada é 11. Massa molar em (g/mol) da base X Das afirmações acima, estão corretas, somente, a) LIVev. b) II, Ile IV. c) LIL WelVv. d Liev. eo LHev.
Bases - Fórmula do PH e POH
INSTRUÇÃO: Para responder à questão 6, analise a tabela incompleta a seguir, sobre valores típicos de pH e de concentração de íons H* e OH" em alguns líquidos. TT [H*] [OH] | tímido |e | cots | not Agua da chuva 5,7 HS RS Águadomar | | | toxios ce | (is l [ot [65 [0 [50] Sangue [74 [0 [o [Sucodemaçã | [amo Pela análise da tabela, é correto afirmar que A) a água da chuva é mais ácida do que a água do mar, e o leite é menos ácido do que o café. B) dentre os líquidos apresentados, o mais ácido é a água da chuva e o mais alcalino é o leite. C) o café tem pH 5, sendo menos ácido do que o san- gue humano. D) o leite é mais ácido do que a água da chuva, e o café é mais ácido do que o suco de maçã. E) a soma dos pHs da água da chuva e da água do mar é inferior à soma dos pHs do café e do sangue humano.
O pH do suco de limão corresponde a uma concentração de íons H* de, aproximadamente, 1,0x10-4 mol.L-!. A concentração de íons hidroxila, nessa solução, a 25ºC, corresponde a (A) (B) (C) (D) (E) 1x 103 1x 108 1x 107 1x 10º 1x 10-10 Dado: Kw, a 25 °C =1,0x 10-4
O ácido etanoico, substância responsável pela acidez do vinagre, é um ácido fraco, com grau de ionização igual a 1%. Apresente a fórmula estrutural do ácido etanoico e determine o pH de uma amostra de vinagre que possui em sua composição 60 g.L” desse ácido.
A acidez de frutas cítricas é determinada pela concentração de íons hidrogênio. Uma amostra de polpa de laranja apresenta pH = 2,8. Considerando log 2 = 0,3, a concentração de íons hidrogênio nessa amostra, em mol.L'?, equivale a: (A) 0,001 (B) 0,003 (0) 0,005 ( D) 0,007
Um técnico químico dissolveu 37 mg de hidróxido de cálcio (1=100%) em água, a 25ºC, para obter 250 mL de uma solução dessa base. Dessa forma, para essa solução, ele obteve um pH igual a Dados: log 4 = 0,6 Massas molares em (g/mol) H = 1, O = 16 e Ca = 40. Numeros at6micos (Z) H = 1,0 =8 e Ca = 20. a) 24. b) 34. co 11,3. d 11,6. o 126.
Tour pelo Site 
Tutoriais 
F.A.Q. 
Chat
de Ajuda 
