Busca de Exercícios - USP - Lei de Hess Simples .f Aprenda a usar!

A energia liberada na combustão do etanol de cana-de-açúcar pode ser considerada advinda da energia solar, uma vez que a primeira etapa para a produção do etanol é a fotossíntese. As transformações envolvidas na produção e no uso do etanol combustível são representadas pelas seguintes equações químicas: 6 CO; (g) + 6 H,0 (g) > CH:206 (ag) + 6 O, (g) CoH+,,06 (ag) > 2 GH50H (€) +2 CO, (g) AH = —70 kJ/mol C;Hs0H (€)+3 0>(g) > 2 CO2 (g) + 3 H20 (g) AH = —1.235 kJ/mol Com base nessas informações, podemos afirmar que o valor de AH para a reação de fotossíntese é (A) —1.305 kJ/mol. (B) +1.305 kJ/mol. (C) +2.400 kJ/mol. (D) —2.540 kJ/mol. (E) +2.540 kJ/mol.

O “besouro bombardeiro” espanta seus predadores, expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica, representada por: C,H,(OH),(aq) + H,0,(aq) 2295, C,H,0,(aq) + 2 H.0(/) hidroquinona O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos: C,H,(OH), (aq) —+ CgH,O, (aq) + Hp (9) AH? = + 177 kJ-mol" HO (1) + 1/20, (9) — H,0, (ay) BH =+ 95 kJmol” H,0 (¢) —> 1/2 0, (9) + Ho (9) AH = + 286 kJmol” Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro é a) -558 kJ:mol! b) -204 kJ-mol™ c) +177 kJ-mol™ d) +558 kJ-mol™ e) +585 kJ-mol™

As reações, em fase gasosa, representadas pelas equações |, Il e II, liberam, respectivamente, as quantidades de calor Q: J, QJ e Qs J, sendo Qs> Qo > Q: | 2NHs3 + %O2 > 2NO +3 H20 1 2 NHs +“ O2 +2 NO2 + 3 H20 II 2NH3+4 02 — N2Os +3 H20. Assim sendo, a reação representada por IV N2Os > 2NO2 + '/2 O2 AHs sera a) exotérmica, com AHs= (Q3— Qi)J b) endotérmica, com AH = (Q2— Q:)J c) exotérmica, com AH = (Q2— Qs)J d) endotérmica, com AH = (Qs— Q2)J e) exotérmica, com AHs= (Qi — Q2)J