Exercício 6978319

A energia liberada na combustão do etanol de cana-de-açúcar pode ser considerada advinda da energia solar, uma vez que a primeira etapa para a produção do etanol é a fotossíntese. As transformações envolvidas na produção e no uso do etanol combustível são representadas pelas seguintes equações químicas: 6 CO; (g) + 6 H,0 (g) > CH:206 (ag) + 6 O, (g) CoH+,,06 (ag) > 2 GH50H (€) +2 CO, (g) AH = —70 kJ/mol C;Hs0H (€)+3 0>(g) > 2 CO2 (g) + 3 H20 (g) AH = —1.235 kJ/mol Com base nessas informações, podemos afirmar que o valor de AH para a reação de fotossíntese é (A) —1.305 kJ/mol. (B) +1.305 kJ/mol. (C) +2.400 kJ/mol. (D) —2.540 kJ/mol. (E) +2.540 kJ/mol.