Busca de Exercícios - UERJ - Equilíbrio Químico - Constante de Equilíbrio (Kc) Aprenda a usar!

Hidrogênio e iodo, ambos em fase gasosa, foram misturados em condições reacionais adequadas. A reação, em estado de equilíbrio, é representada por Em seguida, quatro modificações independentes foram impostas a esse sistema 1 - aumento da temperatura; 2 - aumento da pressão; 3 - diminuição da concentração de |; 4 - diminuição da concentração de H, A modificação que causa aumento no valor da constante de equilíbrio K é a indicada pelo seguinte número fA) 1 (B) tc) (D) RON

A ionização do ácido fluoretanoico é representada pela seguinte equação química o o oi o (aq) Haq) ag) Considere uma solução aquosa com concentração desse ácido igual a 0,05 mol.L“ e grau de ionização de 20%. Calcule o pH desta solução e a constante de equilíbrio da reação de ionização.

A água sanitária é um agente desinfetante que contém a substância hipoclorito de sódio. A equação química a seguir representa o equilíbrio do íon hipoclorito com o ácido hipocloroso, um agente desinfetante ainda mais eficiente CO t+ HO, HC(O,,,+ OH « Ga) Em um processo de limpeza, quantidades iguais de água sanitária foram adicionadas a volumes iguais de líquidos com diferentes valores de pH a 25 ºC, de acordo com a tabela líquido pH 1 2 7 3 9 4 11 O líquido no qual a água sanitária apresenta maior ação desinfetante é o de número: ga (B 2 (O 3 (D) +

O Anion fenolato, empregado na produção de corantes, é formado na ionização do fenol em solução aquosa, conforme representado abaixo: OH o. HO me + H* Considere um processamento no qual houve a dissolução completa de 0,01 mol de fenol em água para formar 1 L de solução a 20 ºC. Nessa temperatura, a constante de acidez do fenol é iguala 101º. Atingido o equilíbrio químico da ionização, a concentração de ânion fenolato, em mol/L, na solução, é aproximadamente igual a:

O CO, é um óxido ácido que, ao se dissolver na água, reage formando o HCO... O HCO, se ioniza em função do pH da água de acordo com as seguintes equações químicas: H,CO, + OH == HCO; + H,O HCO; + OH === CO? + HO O gráfico a seguir relaciona a fração em mol de cada um dos três compostos de carbono acima, em função do pH. 1,0 0,9 0,8 0,7 0,6 0,5 0,4 0,3 0,2 0,1 0,0 fração em mol A análise de uma amostra de 100 mL de água indicou a presença de 0,04 mol de COZ e valor de pH igual a 10. Determine a concentração, em mol/L, de íons HCO; nessa amostra. Nomeie, também, as espécies químicas HCO, e HCO, presentes na solução aquosa.