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O equilíbrio químico estabelecido a partir da decomposição do gás amônia, ocorrida em condições de temperatura e pressão adequadas, é representado pela equação química 2 NH, @ =N, (9 +3H, (a Considerando que, no inicio, foram adicionados 10 mol de gás amônia em um recipiente de 2 litros de volume e que, no equilíbrio, havia 5 mol desse mesmo gás, é correto afirmar que a) b) ao ser estabelecido o equilíbrio, a concentração do gas N, será de 1,25 mol/L. foram formados, até ser estabelecido o equilíbrio, 15 mol de Ho. a concentração do gás amônia no equilíbrio será de 5 mol/L. haverá, no equilíbrio, maior quantidade em mols de gás amônia do que do gás hidrogênio. a concentração do gás hidrogênio no equilíbrio é 2,5 mol/L.

A ionização do ácido fluoretanoico é representada pela seguinte equação química o o oi o (aq) Haq) ag) Considere uma solução aquosa com concentração desse ácido igual a 0,05 mol.L“ e grau de ionização de 20%. Calcule o pH desta solução e a constante de equilíbrio da reação de ionização.

A uma solução de pH=1 contendo 10? moles/litro de íons Fe*? é adicionado, continuamente, hidróxido de sódio. Desta forma, pode-se afirmar que a precipitação do Fe(OH),: (Dado: Kps do Fe(OH).= 10º) A) independe do pH. B) ocorre a partir de pH=3. C) ocorre somente em pH alcalino. D) ocorre em qualquer pOH<12. E) não ocorre em pH ácido.