Busca de Exercícios - UECE - Balanceamento de Reações - Reação de combustão Aprenda a usar!

Para que um carro se movimente, é necessário que ele tenha algum combustível, como, por exemplo, o etanol. Esse combustivel é consumido em uma reação de combustão completa que pode ser representada da seguinte forma: A) 2CH30H I) + 302(g) ~ 2COa2g) + 4H20(g) + energia térmica B) CHs3CH>0H, + 202(9) — 2C0(9) + 3H>0(9) + energia térmica C) CH3CH>0H, + 302(9) — 2C02(9) + 3H>0(9) + energia térmica D) 2CH3CH>CH>0H, + 905(9) — 6C025(9) + 8H>0(9) + energia térmica

O conhecimento dos conceitos de oxidação e redução é de fundamental importância no estudo da biologia molecular associado à fotossintese e à respiração, na redução de minerais para a obtenção de metais, em cálculos estequiométricos, na prevenção da corrosão e no estudo da eletroquimica. Dada a equação não balanceada, As5S3 +HNO3 + HO > H3AsO, + H»SO, +NO, marque a Unica afirmacao verdadeira. A) B) C) D) Representa uma reação de auto-oxirredução. Indica uma reação de oxidorredução parcial. Dois elementos sofrem oxidação e um elemento sofre redução. Quando balanceada, a soma de seus coeficientes é 76.

A reação que ocorre no airbag pode ser representada pela seguinte equação não balanceada: NaNs(s, + Fe203(s) > NazOas) + Fers) + Nag). Sobre essa equação, é correto afirmar que A) B) C) D) a soma de todos os coeficientes da equação balanceada é 23. o Na>0> é um peróxido. o ferro sofreu oxidação. no NaN; o nox do sódio é +3.

A ideia do atomismo remonta à Antiga Grécia, mas foram as leis das combinações químicas que ofereceram provas empíricas da divisibilidade da matéria. Joseph Louis Proust (1754-1826), quimico e farmacêutico francês, deu uma extraordinária contribuição ao estabelecer uma dessas leis que permite A) ajustar os coeficientes de uma equação quimica. B) calcular o equivalente de uma espécie quimica. C) diferenciar uma mistura de uma substância. D) prever as proporções dos componentes de uma mistura de gases.