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Questão Original (utilizada como base da comparação)

(UECE - 2019)Número Original: 52Código: 7859644

Dois - Primeira Fase - Conhecimentos Gerais - Prova 1

Balanceamento de Reações Reação de combustão
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Questão de Vestibular - UECE 2019
Questão de Vestibular - UECE 2019
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Para que um carro se movimente, é necessário que ele tenha algum combustível, como, por exemplo, o etanol. Esse combustivel é consumido em uma reação de combustão completa que pode ser representada da seguinte forma: A) 2CH30H I) + 302(g) ~ 2COa2g) + 4H20(g) + energia térmica B) CHs3CH>0H, + 202(9) — 2C0(9) + 3H>0(9) + energia térmica C) CH3CH>0H, + 302(9) — 2C02(9) + 3H>0(9) + energia térmica D) 2CH3CH>CH>0H, + 905(9) — 6C025(9) + 8H>0(9) + energia térmica


Opções de Resposta: 
     A     
     B     
     C     
     D     
     E     


Nível de Semelhança

Exatamente Igual

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Resultados Encontrados: 87

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Balanceamento de Reações - Reação de combustão

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Questões Parecidas

1(UNICAMP - 2024)Número Original: 20Código: 14068252

Segunda Fase - Segundo Dia - Ciências Exatas e Tecnológicas (Sem Ciências Humanas)

Balanceamento de Reações Reação de combustão
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Questão de Vestibular - UNICAMP 2024

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2(PUC-CAMPINAS - 2022)Número Original: 37Código: 12911606

Inverno - Conhecimentos Gerais e Redação - Azul (Direito)

Balanceamento de Reações Reação de combustão
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Questão de Vestibular - PUC-CAMPINAS 2022
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O aproveitamento da biomassa da cana-de-açúcar para geração de energia pode ser feita a partir da obtenção do etanol (C,Hg0). A reação da combustão completa desse biocombustível está corretamente representada por A) CHO + Oy > CO, +H,O ( (B) C,H60+30, > 2C0,+3H,0 (C) CHO + 3/202 > 2CO +3H,O (D) C,H60+0,>2C+2H,0 (E) CHO + 5/20, > 2C0,+6H,0


Opções de Resposta: 
     A     
     B     
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     D     
     E     




3(ENEM- BR - 2010)Número Original: 79Código: 3582

Primeira Aplicação - Primeiro Dia - Prova Amarela

Química Orgânica Balanceamento de Reações pelo método das Tentativas Reação de combustão Rec
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Questão de Vestibular - ENEM 2010
Questão de Vestibular - ENEM 2010
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As mobilizações para promover um planeta melhor para asfuturas gerações são cada vez mais frequentes. Amaior parte dos meios de transporte de massa é atualmente movida pela queima de um combustível fóssil. A título de exemplificação do ônus causado por essa prática, basta saber que um carro produz, em média, cerca de 200g de dióxido de carbono por km percorrido. Revista Aquecimento Global. Aro 2,8. Pubicagio do nsttto Brasisto de Cura Lida Um dos principais constituintes da gasolina é o octano (C,H,.). Por meio da combustão do octano é possível a liberação de energia, permitindo que o carro entre em movimento. A equação que representa a reação química desse processo demonstra que O no processo há liberação de oxigênio, sob a forma de O,. O o coeficiente estequiométrico para a água é de 8 para 1 do octano. @ no processo há consumo de água, para que haja liberação de energia. O o coeficiente estequiométrico para o oxigênio é de 12,5 para 1 do octano. & o coeficiente estequiométrico para o gás carbônico é de 9 para 1 do octano.


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     A     
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     E     




4(UERJ- RJ - 2008)Número Original: 40Código: 10325

Primeiro exame de qualificação

Química Orgânica Balanceamento de Reações pelo método das Tentativas Reação de combustão Rec
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Questão de Vestibular - UERJ 2008
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O etanol pode ser utilizado como combustível em motores de combustão interna. A combustão completa do etanol pode ser representada pela seguinte equação química balanceada (al CH,0H+30, > 2C0,+3H,0 (Bl) CH,0H+20, > 2C0+3H0 fc) CH,0H+0, > 2C+3H0 (D) C.H,0H+3,50, > 2C0,+3H,0


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5(MACKENZIE- SP - 2012)Número Original: 34Código: 17356

Primeiro Semestre, Dezembro - Grupos I, IV, V e VI - Prova A

UFO (Química) Reações Químicas Balanceamento de Reações pelo método das Tentativas Balanceamento de Reações pelo método da Oxidação e Redução .f Rec
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Questão de Vestibular - MACKENZIE 2012
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As reações de combustão são responsáveis pela produção de energia, como, por exemplo, em transporte (carros, aviões, trens, navios, etc), usinas termoelétricas, processos industriais, geradores, e outros. O processo de combustão completa além de produzir energia, libera uma certa quantidade de dióxido de carbono e de vapor de água, na atmosfera. Assim, a relação entre os volumes de gás oxigênio, nas CNTP, necessária para consumir, em um processo de combustão completa, um mol de metanol, um mol de butano, e um mol de octano, é, respectivamente, 2:4:6. b) 1:8: 16. o 3:13:25. d)


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