Busca de Exercícios - MACKENZIE - Agente Oxidante e Agente Redutor - Cálculo do número de Oxidação Aprenda a usar!

Referente à equação (II), considere as afirmações abaixo. (1) O carvão é o oxidante. (2) O cobre produzido tem número de oxidação igual a zero. (3) O óxido de cobre II é o redutor. (4) O carvão é o redutor. Estão corretas, somente, a) 2e4. b) le3. o) 2e3. d) 1,2e3. e) le2.

De acordo com as equações das reações químicas mostradas na tabela, é correto afirmar que a) são agentes oxidantes, o carvão coque (C) e o óxido de ferro (III). b) os números de oxidação do carbono, a 1600°C, e do ferro, a 700ºC, variam, respectivamente, de zero para +2 e de +3 para zero. c) o gás oxigênio atua como gás redutor do carvão coque (C). d) o número de oxidação do carbono, na reação de redução do ferro, varia de +4 para +2. e) as reações envolvidas na formação da escória são de oxirredução.

O sulfeto de hidrogênio (H,S) é um composto corrosivo que pode ser encontrado no gás natural, em alguns tipos de petróleo, que contém elevado teor de enxofre, e é facilmente identificado por meio do seu odor característico de ovo podre. A equação química abaixo, não balanceada, indica uma das possíveis reações do sulfeto de hidrogênio. H,S + Br, + HO > H,SO, + HBr 2º04 Dado: massa molar em (g/mol) H A respeito do processo acima, é INCORRETO afirmar que a) o sulfeto de hidrogênio é o agente redutor. b) para cada mol de HS consumido, ocorre a produção de 196g de H,SO4. c) a soma dos menores coeficientes inteiros do balanceamento da equação é 18. d) o bromo (Br) sofre redução. e) o número de oxidação do enxofre no ácido sulfúrico é +6.

Em uma substância iônica, o número de elétrons cedidos e recebidos deve ser o mesmo. Assim, em uma fórmula de óxido de alumínio, esse número de elétrons é igual a 13 ou 3A, O a) 2 b) 3. co) 4. d) 5. e) 6.

Para a obtenção do ferro a partir da hematita (Fe,0,), no interior de um alto- forno, o gás redutor (CO) atravessa totalmente a matéria-prima no sentido ascendente, reduzindo o minério de ferro. O processo pode ser simplificadamente representado pela equação química NÃO BALANCEADA: Fe,0,+ CO —» Fe + CO, Considerando o processo acima representado, considere as afirmações I, II, II e IV abaixo. I. O ferro presente na hematita apresenta numero de oxidação igual a +2. II. De acordo com o processo, para cada mol de hematita adicionada, são utilizados 3 mol de monóxido de carbono. III. Para um rendimento global igual a 50%, a massa de ferro formada a partir de 1280 kg de hematita é de 448 kg. IV. O gás carbônico dissolvido em água forma uma solução que apresenta valor de pH maior do que 7. São corretas, apenas, as afirmações a) Tell. q | mol Dadas as massas molares (g/mol): b) Hell. C=12,0=l6e Fe = 56. ce) Tell. d) LIelIV. e) IH HelIV.